山東省青島市城陽(yáng)區(qū)20xx屆高三上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試期末理科綜合化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 22:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 6； Al(OH)3的 Ksp= 1034． (1)若將 NaOH固體進(jìn)行高溫熔融，可選擇的坩堝為 _________。 b．氧化鋁坩堝 c．石英坩堝 d．鎳坩堝 (2)操作Ⅱ的名稱(chēng)為 __________；實(shí)驗(yàn)室中在進(jìn)行操作 III時(shí)，儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺 ______________。 (3)加入 NaC1O溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ______________________________。 (4)固體④經(jīng)操作 III得到 NiO。合金中鋁和鎳的物質(zhì)的量之比為 2： 3，則前后兩份金屬鋁用量的最佳配 比為 ________________。 (5)25℃時(shí)，若測(cè)得溶液⑤ pH=9，該溶液中 c(Ni2+)／ C(A13+)=__________。 (6)將金屬 X 與金屬鎳進(jìn)行高溫融合時(shí)，可否用 CO 做保護(hù)氣，請(qǐng)說(shuō)明原因_________________________________。 28． (16分 ) CO2 的大量排放不僅會(huì)造成溫室效應(yīng)還會(huì)引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會(huì)殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４?，從而造成?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。 (1)工業(yè)上以 CO2與 H2為原料合成甲醇，再以甲酵為原料來(lái)合成甲醚。 甲醇的電子式為 ________________；△ H1=________KJ mol1 (2)某科研小組探究用活性炭處理汽車(chē)尾氣的可行性，在 T1℃體積為 2L 的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中 X 代表 NO 濃度變化， Y 代表 N2和 CO2濃度變化： ①若 15min，后升高到一定溫度，達(dá)到新平衡后容器中 N CO NO 的濃度之比為 1： 1： 3，到達(dá)到新平衡時(shí) CO2的反應(yīng)速率與圖中 a點(diǎn)相比較，速率 _____(填“增大”、“減小”或“不變 ” )，此時(shí)平衡常數(shù) K 與 T1℃相比 _______(填“增大”、“減小”或“不變” )。② T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _________________。 ③如上圖所示，若 15min 后改變了一個(gè)條件， t時(shí)刻建立新的平衡， b點(diǎn)坐標(biāo) (， t)， c點(diǎn)坐標(biāo) (， t)。則改變的條件可能是 _______(填序號(hào) )。 a．?dāng)U大容器體積 b．升高溫度 c．使用合適催化劑 d．移走部分 NO (3)已知： H2CO3的電離常數(shù) Ka1= 107， Ka2=5 1011。 25℃時(shí)若用 1L 1mol L1的 NaOH 溶液吸收 CO2，當(dāng)溶液中 C(CO32)：
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