普通高等學(xué)校20xx屆高三招生全國(guó)統(tǒng)一考試模擬五理科綜合化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 22:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 過(guò)銅、鋅等元素，主要以 +3價(jià)、 +5價(jià)存在于礦石中。某化學(xué)興趣小組對(duì)煉鋼殘?jiān)锈C的含量進(jìn)行測(cè)定，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程： (1)過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)為 V2O5+NaC1+O2焙 燒 NaVO3+C12(未配平 )，加鹽氧化焙燒引起的環(huán)境問(wèn)題為 _________________________。 (2)操作 a中，所需玻璃儀器為 __________________________。 (3)過(guò)程②中若用鋁粉作還原劑，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。該反應(yīng)為 ___________(填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng)。 (4)查閱資料可知，釩在溶液中存在多種離子形式并呈現(xiàn)不同的顏色，與其濃度和溶液的酸度有關(guān)。 已知： V2O5呈棕黃色，具有較強(qiáng)的氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)得到藍(lán)色鹽溶液。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，則參加反應(yīng)的 HC1的物質(zhì)的量為 ______mol，所得鹽中釩元素化合價(jià)為 ______價(jià)。 (5)V2O5 是酸性為主的兩性氧化物，寫出其與過(guò)量 2mol L1NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________，寫出 V2O5 溶于過(guò)量 L1H2SO4 溶液中的化學(xué)方程式：________________________________________。 (6)為了測(cè)定煉鋼殘?jiān)锈C元素的含量，該小組去 50g殘?jiān)?jīng)系列操作，將釩元素全部轉(zhuǎn)化為VSO4，并配成 500mL溶液。取 20． 00mL該溶液用 L1酸性 KMnO4溶液滴定至綠色，三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為 21． 98mL、 22． 02mL、 20． 99mL，則該樣品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______％ (保留兩位有效數(shù)字 )。 28． (15分 ) 硫及其化合物是實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要資源。 (1)已知： I． S的燃燒熱△ H=－ 297kJ mol1； Ⅱ． H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 H2S(g)+ 32 O2(g) ====SO2(g)+H2O(1)△ H=－ mol1。 則 H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 _________
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