安徽省江淮十校20xx屆高三第三次4月聯(lián)考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 20:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _________。 (6)向 Na2SeO3溶液中 滴 加稍過量的乙酸，其離子方程式為 __________________。 已知 :Ka1(H2Se03)= 10 Ka2(H2Se03)= 10 Ka(CH3COOH)= 105。 (7)粗硒可采用真空燕餾的方法進行提純 ,獲得純硒。真空 蒸餾 的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示 ： 蒸餾 操作中控制的最佳溫度是 (填標(biāo)號 )。 ℃ ℃ ℃ ℃ 28.(15 分 )鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。 (1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有 : 反應(yīng) △ H(kJ/mol) K i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1 ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2 iii. C(s)+CO2(g) CO(g) +172 K3 試計算 ， X=_____， K K2與 K3之間的關(guān)系為 ____________。 (2)T1℃ 時 ,向某恒溫密團容器中加 入 一定量的 Fe2O3和 C， 發(fā)生反應(yīng) i， 反應(yīng)達到平衡后，在 t1時刻 ,改變某條件 ,V(逆 )隨時間 (t)的變化關(guān)系如圖 1 所示，則 t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母 )。 ,壓縮容器 ，升高溫度 ,加少量碳粉 ,增大 CO 濃 度 (3)在一定溫度下 ， 向某體積可變的恒壓密閉容器 (p 總 )加入 1molCO2 與足量的碳 ， 發(fā)生反應(yīng) ⅲ， 平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖 2 所示。 ① 650℃ 時 ,該反應(yīng)達平衡后吸收的熱量是 ______。 (計算時不考慮溫度對 △ H 的影響 ) ② T℃ 時 ,若向平衡體系中再充 入 一定量按 V(CO2):V(CO) =5:4 的混合氣體，平衡 _____(填“ 正向 ”、 “ 逆向 ”或 “ 不 ” )移動。 ③ 925℃ 時 ,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp為 _____。 [氣體分 壓 (p 分 )=氣體總壓 (p 總 ) 體積分數(shù) ， 用某物 質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù) ， 記作 Kp] (4) 用原電池原理可以除去酸性廢水中的三 氯 乙烯、 AsO3， 其原理如圖 3 所示 ( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵 )。 在除污過程中 ， 納米零價鐵中的 Fe 為原電池的 ______極 (填 “正 或 “負 ”)， 寫出 C2HCl3在其表面被還原為乙 烷 的電極反應(yīng) 式為 _________
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