寧夏銀川一中20xx-20xx學年高二下學期期中化學試卷(編輯修改稿)
2025-01-01 14:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 硝酸組成原電池，負極反應式為： Fe3eˉ ＝ Fe3+ D． 由 Fe、 Cu、 FeCl3溶液組成原電池，負極反應式： Cu2eˉ ＝ Cu2+ 16． 有 A、 B、 D、 E四種金屬，當 A、 B組成原電池時，電子流動方向 A →B ；當 A、 D組成原電池時， A為正極； B與 E構成原電池時，電極反應式為： E2+2e=E， B2e=B2+； 則 A、 B、D、 E金屬性由強到弱的順序為 A． A﹥ B﹥ E﹥ D B． A﹥ B﹥ D﹥ E C． D﹥ E﹥ A﹥ B D． D﹥ A﹥ B﹥ E 17． 在水中加等物質(zhì)的量的 Ag+, Pb2+, Na +, SO42, NO3 , Cl,該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 A． :108 B． 16:207 C． 8:1 D． 108: 18． 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變 B． 電解氯化鈉 溶液 , 在陰極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色 C．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH－ ，故溶液的濃度減小 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶1 19．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是 A． a和 b不連接時，鐵片上會發(fā)生氧化反應而質(zhì)量減少 B． a和 b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為： Cu2e－ ===Cu2＋ C．無論 a和 b是否連接，鐵片均會 被氧化 ，溶液均 有 Fe2＋ 生成 D． a和 b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時， Cu2＋ 向銅電極移動 20． 下面是常見的電化學裝置圖， ①③④ 中均為惰性電極，下列說法不正確的是 A．裝置 ① 中正極反應式為： 2Cl2e=Cl2，負極反應式為： Cu2++2e=Cu B．裝置 ② 中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移，此時此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差 128g C．裝置 ③ 中 b 極為正極，該極的電極反應方程式為 O2+2H2O+4e=4OH D．裝置 ④ 陰極的純水中加入 NaOH 的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性 21． 下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 A．圖 a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B．圖 b中，開關由 M改置于 N時， CuZn合金的腐蝕速率減小 C．圖 c中，接通開關時 Zn腐蝕速率增大， Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖 d中， ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由 MnO2的氧化作用引起的 22． 為解決淀粉廠廢水中 BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物 [主要成分是 (C6H10O5)n]的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是 A． N極是負極 B．該裝置工作時， H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè) C．負極的電極反應為： (C6H10O5)n+7H2O﹣ 24e﹣ ═6CO 2↑+24H + D．物質(zhì) X是 H2O 23．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是 A．該電池放電時，正極的反應式為 O2＋ 4e－ ＋ 4H＋ ===2H2O B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應： Li＋ ＋ e－ ===Li C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替 D．正極區(qū)產(chǎn)生的 LiOH可回收利用 24． 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、 B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO42從右向左移動．下列分析正確的是 A．溶液中 c（ A2+） 增大 B． B的電極反應： B→B 2++2e C． y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應 D．反應初期， x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀 ，隨后沉淀也不會溶解 25． 500mLNaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(Na＋ )為 mol
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