廣東省惠州市20xx屆高三第三次調(diào)研考理科綜合化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 02:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 析，安全問題主要是堵塞導(dǎo)氣管，液體發(fā)生倒吸；依據(jù)反應(yīng)過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸，實驗裝置存在安全問題產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸，故答案為：產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸。 點睛：本題考查了物質(zhì)制備實驗的設(shè)計應(yīng)用，涉及氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實驗裝置分析判斷。 本題的易錯點為干冰升華產(chǎn)生 CO2氣體的優(yōu)點分析，要注意與實驗室制二氧化碳的比較。 9. 用金屬鈷板（含少量 Fe、 Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下： 注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。 有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表： 化學(xué)式 沉淀完全時的 pH 鈷鎳性質(zhì) Co(OH)2 Co＋ 2HCl＝ CoCl2＋ H2↑ Co2＋ ＋ 2NH3H 2O＝ Co(OH)2↓ ＋ 2NH4＋ Co2＋ ＋ 2H2O Co(OH)2＋ 2H＋ Ni＋ 2HCl＝ NiCl2＋ H2↑ Fe(OH)2 Fe (OH)3 Ni2＋ ＋ 6NH3H 2O＝ [Ni(NH3)6]2＋ ＋ 6H2O （ 1） “ 除鎳 ” 步驟中， NH3H 2O用量對反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng) PH調(diào)節(jié)至 x＝ _______時，除鎳效果最好。 加 NH3H 2O調(diào) pH 收率 /% Ni2＋ 含量 /% 9 98 10 94 （ 2） “ 除鎳 ” 步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分 Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 （ 3） “ 除鐵 ” 步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________。 （ 4） “ 除鐵 ” 步驟中加入的純堿作用是 ________________________________。 （ 5）在 “ 調(diào) pH” 步驟中，加鹽酸的作用是 ______________________________。 （ 6）已知 25℃ 時， Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 38，則該溫度下反應(yīng) Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 的平衡常數(shù)為 _____________________。 【答案】 (1). 10 (2). 4Co(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Co(OH)3 （ 沒有配平扣 ． ． ． ． ． 1． 分． ） (3). 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O （ 沒有配平扣 ． ． ． ． ． 1． 分 ． ） (4). 使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀而除去（或 2Fe3＋ ＋ 3CO32－ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ） (5). 防止 Co2＋ 水解 (6). 10－ 5 （ molL 1） 2（ 沒有單位不扣分 ． ． ． ． ． ． ． ） 【解析】用金屬鈷板 (含少量 Fe、 Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程為：鈷板在稀硝酸作催化劑條件下反應(yīng)生成氯化鎳、氯化鈷和氯化鐵、氯化亞鐵等，調(diào)節(jié)溶液的 pH除去鎳，然后加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入純堿將鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去，最后經(jīng)過一系列操作得到氯化鈷晶體。 (1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)知道，當(dāng) pH等于 10的時，收率最高，鎳離子的含量最小，除鎳效果最好，故答案為： 10； (2)鈷離子易從正二價容易被氧氣氧化到正三價，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3，故答案為： 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3； (3)雙氧水具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； (4)加入碳酸鈉可以和酸發(fā)生反應(yīng)，在適當(dāng)?shù)沫h(huán)境下，可以讓鐵離子形成沉淀而除去，所以加入的純堿作用是起到調(diào)節(jié)溶液的 pH的作用，故答案為：使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去(或 2Fe3++3CO32+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑) ； (5)鈷離子是弱堿陽離子，能發(fā) 生水解，顯示酸性，加入鹽酸可以防止 Co2+水解，故答案為：防止 Co2+水解； (6)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c 3(OH)=10 38， c(H+)= ，反應(yīng) Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù) K= = = = =10 5，故答案為： 10 5。 10. 碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）已知： ①2I 2(s)+5O2(g)＝ 2I2O5(s) ΔH ＝ — 1966 kJ?mol1 ②2CO(g)+O 2(g)＝ 2CO2(g) ΔH ＝ — 1200 kJ?mol1 。 則 5C
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