課題1生活中常見的鹽3(編輯修改稿)
2024-12-30 17:02 本頁面
【文章內容簡介】 從各種途徑排出體外 ,因此需要膳食給予補充 ,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為 3 g～ 9 g。 此外，常用淡鹽水漱口 ,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預防作用 ,還具有預防感冒的作用。 碳酸鈉 實驗現象 化學方程式 由此可得出的結論 碳酸鈣 +鹽酸 有氣泡產生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸鈉 +鹽酸 碳酸氫鈉 +鹽酸 化學反應速率的比較 如圖所示，在兩試管中分別加入 4 mL相同質量分數的稀鹽酸，然后把等質量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球內，并用線把氣球固定在試管上，同時把氣球內的粉末倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。 （ 1）鼓得更大的是 。 （ 2）有關的化學反應方程式： 碳酸根離子的檢驗 ?取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。 討論 ? 下列四個反應的反應物和生成物都是單質還是化合物？反應物是通過什么方式變成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 復分解反應 ? 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 ? 可簡記為 AB＋ CD=AD＋CB 討論 否也是復分解反應？為什么？ 、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應？ 、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？ 復分解
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