51質(zhì)量守恒定律1徐成乾(編輯修改稿)
2024-12-27 05:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于 一切化學反應。 可運用定律 1. 進行有關(guān)的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實驗事實 課堂練習 : 在化學反應中為什么會質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學反應中，反應前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。 從化學反應的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”： “六個不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個一定變” （宏觀） （微觀） “一個可能變” （微觀） 原子的種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類 各元素質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 分子的種類 分子數(shù)目 所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大 答： 鎂在空氣中和氧氣反應 , 生成物氧化鎂的質(zhì)量應等于反應物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。 解釋現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了 答 :參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量應等于生成錳酸鉀 ,二氧化錳 ,氧氣的總質(zhì)量 ， 由于生成的氧氣擴散了，所以 剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克 (2)反應 A+B=C+D中，已知 2克 A和 5克 B參加了反應，生成了 4克 C，則有 ____克 D生成。 3 B （ 3）現(xiàn)有 m g KClO3跟 2 g MnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量
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