101常見酸和堿(編輯修改稿)
2024-12-27 00:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? 化學(xué)式為 。 ? 濃硫酸有強烈的 ，將物質(zhì)脫水碳化。 ? 濃 H2SO4有 性，可作干燥劑。 敞口放置，質(zhì)量 ___，質(zhì)量分?jǐn)?shù) ___。 ? 稀釋濃 H2SO4時會放出大量的 ，所以在稀釋濃硫酸時，一定要把 ________沿器壁慢慢注入 里，并 。 H2SO4 腐蝕性 吸水 減小 增大 熱 濃硫酸 攪拌 水 硫酸 下列敘述錯誤的是 ( ) A． 打開濃鹽酸的試劑瓶蓋 ， 瓶口出現(xiàn)白煙 B． 用濃硫酸在白紙上寫字 ， 白紙上的字跡慢慢變黑 C． 稀釋濃硫酸時 ， 應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 ，并用玻璃棒不斷攪拌 D． 稀硫酸 、 稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 A 隨堂練習(xí) 一、酸的名稱與化學(xué)式 鹽酸 硫酸 碳酸 硝酸 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 酸的化學(xué)性質(zhì) ① 、酸能使紫色的石蕊試液變紅，無色的酚酞不變色 。 ?Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ ?Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ Zn +2HCl= ZnCl2+H2↑ Cu+ HCl= ② 、活潑金屬 +鹽酸 Mg + H2SO4= Mg SO4+H2 ↑ Fe + H2SO4= Fe SO4 +H2 ↑ Zn + H2SO4= Zn SO4 +H2 ↑ Cu + H2SO4 = 活潑金屬 +硫酸 酸 + 金屬氧化物 Fe2O3 + 6HCl=2 FeCl3 +3H2O Fe2O3 +3 H2SO4= Fe2 (SO4) 3 +3H2 O ③ 思考：除去鐵銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中，為什么？ 不能長時間浸在酸中，因為酸會繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕 CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 溶液的顏色 含 Fe3+的溶液是 黃色 含 Fe2+的溶液是 淺綠色 含 Cu2+的溶液 藍色 鹽酸 硝酸 碳酸 硫酸 HClH2SO4 HNO3 H2CO3 酸 名稱：某酸 一、堿的名稱與化學(xué)式 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化鉀 Na OH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 K OH 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 ， 俗名苛性鈉 、 火堿或燒堿 。 如果不慎將堿液沾到皮膚上 ， 要用較多的水沖洗 ， 再涂上硼酸溶液 。 一、氫氧化鈉（ NaOH ） 【 實驗 105】 用鑷子夾取 3小塊
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