【總結(jié)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)專題2第一單元選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.道爾頓原子模型19世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體,在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史課堂求知互動(dòng)2.湯姆生原子模型1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。提出了“葡萄干面包式”模型。認(rèn)為原子是可以再分的。
2024-12-30 13:35
【總結(jié)】原子核外電子的排布江蘇省豐縣中學(xué)一、原子核外電子排布遵循的原理先滿低能級(jí)后排高能級(jí)使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)能級(jí)順序1s第一能級(jí)組2s2p第二能級(jí)組3s3p第三能級(jí)組4s3d4p第四能級(jí)組5s4d5p
2024-11-11 08:45
【總結(jié)】第三節(jié)原子核外電子的排布氖原子平面模型一.原子核外的電子是分層排布(又叫分層運(yùn)動(dòng))、近的關(guān)系:電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五
2024-12-08 15:04
【總結(jié)】第1課時(shí)原子核外電子的排布第1課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)1.原子結(jié)構(gòu)示意圖1.11Na和11Na+、16S和16S2-的核外電子排布有何不同?【提示】各粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示:思考感悟低高2.電子層
2024-11-18 09:13
【總結(jié)】點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布基礎(chǔ)知識(shí)的掌握是形成學(xué)科能力的源頭。本欄目?jī)?nèi)容在高考時(shí)雖不直接考查,但考題無(wú)不由此而生。感覺(jué)簡(jiǎn)單未必掌握,認(rèn)為掌握未必精準(zhǔn)。化主干梳理為習(xí)題訓(xùn)練,變知識(shí)再現(xiàn)為能力提升。訓(xùn)練式梳理,創(chuàng)新記憶模式,提升復(fù)習(xí)效果!高考成敗,根基在此,不可小覷!????三年9考高考指數(shù):★★★
2025-06-12 18:18
【總結(jié)】?具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子,總稱“元素”;?具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子,稱為一種“核素”;?把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素,互稱為“同位素”。氕氘氚它們是同一種元素嗎?它們是同一種核素嗎?它們互稱為同位素嗎?同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不一定相同。原子
2025-02-06 12:38
【總結(jié)】第二課時(shí)核外電子排布規(guī)則四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素,稱為光譜分析用光譜儀攝取得到各種元素的
2025-02-05 16:32
【總結(jié)】第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)(1)專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課前自主學(xué)案一.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由_____和_____構(gòu)成。質(zhì)子帶___電荷,核外電子帶___電荷,中子_____電荷,質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù),故原子呈電中性。質(zhì)子中子正
2024-11-09 06:33
【總結(jié)】第二講原子核外電子的排布規(guī)律練習(xí)題一、核外電子的排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量并不相同,能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們常用電子層來(lái)表明。離核最近的叫第一層,離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,依次類推,由近及遠(yuǎn)叫三、四、五、六、七層,也可依次把它們叫做K、L、M、N、O、P、Q層。核外電子的分層運(yùn)動(dòng),又叫核外電子的分層排布。如圖???/span>
2025-03-24 23:26
【總結(jié)】第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子核外電子排布的周期性1、什么是元素周期律?元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變?!緩?fù)習(xí)回顧】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么?原子結(jié)構(gòu)
2024-12-29 16:52
【總結(jié)】專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)德謨克利特:古代原子學(xué)說(shuō)道爾頓:原子學(xué)說(shuō)湯姆生:“葡萄干面包式”模型盧瑟福:帶核原子結(jié)構(gòu)模型玻爾:原子軌道模型現(xiàn)代量子力學(xué)模型18031904191119131926人類對(duì)
2024-11-18 01:30
【總結(jié)】?原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(原子軌道)二、原子核外電子的排布相關(guān)知識(shí)鏈接?原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征(電子云)?原子核外電子的排布規(guī)律S能級(jí)的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.S的原子軌道是________形的,電子層序數(shù)越大,原子軌道的________。P的原
【總結(jié)】專題三原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{1803年,道爾頓認(rèn)為原子不可分割1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,1904年提出“浸入模型”。1911年,盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核,“行星系式”原子模型。1913年,玻爾綜合了普朗克的量子理論,愛(ài)因斯坦的光子理論和盧瑟福的原子模型,提出了新的原子模型:
2025-05-09 20:49
【總結(jié)】基態(tài)原子的核外電子排布+20第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層Ca的原子核外電子排布情況如何?想一想+20第1層第2層第3層
2025-01-05 14:01
【總結(jié)】基態(tài)原子的核外電子排布+20第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層Ca的原子核外電子排布情況如何?想一想+20第1層第2層第3層K層L層M層