滬科版化學高一上13揭開原子核外電子運動的面紗(共2課時)第1課時_核外電子排布的表示方法(b)教案(編輯修改稿)
2024-12-26 02:36 本頁面
【文章內容簡介】 電子式。 （ 7）學生在直接看到電子式后，再逐步探究，什么是電子式？電子式的意義是什 么？為什么要用電子式來表示原子？ （ 8）練習書寫電子式，因為是初次接觸，只是練習常見元素原子電子式的書寫。 （ 9）總結一節(jié)課的主要內容。 五．教學案例 1．課的引入 復習前一節(jié)課所學習的關于原子結構的知識，設問： （ 1）盡管原子是化學變化中的最小微粒，但原子還有更精細的結構，原子是由哪些微粒構成的？怎樣構成的？ （ 2）核外相對于電子而言有相當寬廣的空間中，電子在怎樣運動？對于看不見摸不著的電子，怎樣來描述其運動的狀況呢？ 2．媒體的運用 通過多媒體課件模擬氫原子核外電子的高速運動狀況和多電子原子核外的分層 排布情況，給學生更多直觀的感受，并指出這只是人們通過對周圍熟悉事物的觀察而對氫原子和碳原子核外電子運動狀況進行的模擬，再好的模擬距離實際狀況都有差異，首先在速度上就相差很多，但是現(xiàn)在我們只有這些條件，希望同學們將來能夠發(fā)明、設計出更好的表示方式，或者揭示更加真實的電子運動狀況。 3．關于核外電子的排布規(guī)律的引導探究 先指導學生對課本上 1— 18號元素的核外電子分層排布情況和稀有氣體元素原子分層排布情況兩張表進行觀察，發(fā)現(xiàn)其中的一些規(guī)律，如除氫元素外 K層都是兩個電子等，基于這些來引導小組討論（教師參與小組討論） ，得出核外電子排布規(guī)律，預設的問題有： ①為什么氫原子核外的一個電子沒有排布在第二層？②為什么氦原子核外的兩個電 子都在第一層，而不是第一層、第二層各有一個？③鋰原子的核外電子為什么不是三個電子全在第一層？同樣，為什么鈉原子不是第二層排 9個電子？④ 稀有氣體元素原子具有穩(wěn)定結構，各電子層（軌道）分別處于全滿狀態(tài)，這可以告訴我們什么？ ⑤關注稀有氣體元素原
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