【總結(jié)】2020年9月14日新課標(biāo)蘇教版選修五原子核外電子的運(yùn)動原子核外電子的運(yùn)動專題2第一單元選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、原子核外電子的運(yùn)動特征三、原子核外電子的排布一、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史復(fù)習(xí)要點課程標(biāo)準(zhǔn)一、了解核外電子的運(yùn)動狀態(tài)二、了解原子構(gòu)造原理三、知道原子核外電子的能級分布四、
2024-11-11 02:46
【總結(jié)】點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布基礎(chǔ)知識的掌握是形成學(xué)科能力的源頭。本欄目內(nèi)容在高考時雖不直接考查,但考題無不由此而生。感覺簡單未必掌握,認(rèn)為掌握未必精準(zhǔn)?;鞲墒崂頌榱?xí)題訓(xùn)練,變知識再現(xiàn)為能力提升。訓(xùn)練式梳理,創(chuàng)新記憶模式,提升復(fù)習(xí)效果!高考成敗,根基在此,不可小覷!????三年9考高考指數(shù):★★★
2025-06-12 18:18
【總結(jié)】第三節(jié)原子核外電子的排布氖原子平面模型一.原子核外的電子是分層排布(又叫分層運(yùn)動)、近的關(guān)系:電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五
2024-12-08 15:04
【總結(jié)】原子核外電子的排布運(yùn)動的特征分層的排布排布的規(guī)律不定向高速自旋繞著原子核運(yùn)動象帶負(fù)電的云霧由于電子能量的不同而分層排布,由近到遠(yuǎn),由能量低到能量高。能量由低到高;每層最多容納電子數(shù)目是2n2。最外層電子數(shù)目不超過8個,K層為最外層時不超過2個。次外層電
2024-11-18 00:41
【總結(jié)】第1課時原子核外電子的排布第1課時課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)1.原子結(jié)構(gòu)示意圖1.11Na和11Na+、16S和16S2-的核外電子排布有何不同?【提示】各粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示:思考感悟低高2.電子層
2024-11-18 09:13
【總結(jié)】?原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)(原子軌道)二、原子核外電子的排布相關(guān)知識鏈接?原子核外電子的運(yùn)動特征(電子云)?原子核外電子的排布規(guī)律S能級的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.S的原子軌道是________形的,電子層序數(shù)越大,原子軌道的________。P的原
2024-11-18 01:30
【總結(jié)】第二課時核外電子排布規(guī)則四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析用光譜儀攝取得到各種元素的
2025-02-05 16:32
【總結(jié)】第一單元核外電子排布與周期律第1課時原子核外電子的排布基礎(chǔ)訓(xùn)練1.同一個原子的下列電子層中,能量最低的是A.K層B.L層C.M層D.N層提示:各電子層能量按1、2、3、4、5、6、7,即K、L、M、N、O、P、Q順序遞增。2..下列敘述中,正確的是
2024-12-05 10:32
【總結(jié)】專題三原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{1803年,道爾頓認(rèn)為原子不可分割1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,1904年提出“浸入模型”。1911年,盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核,“行星系式”原子模型。1913年,玻爾綜合了普朗克的量子理論,愛因斯坦的光子理論和盧瑟福的原子模型,提出了新的原子模型:
2025-05-09 20:49
【總結(jié)】核外電子排布的初步zhishi(化學(xué)科組)復(fù)習(xí)提問:1:原子是由居于原子中心帶_____電的___________和核外帶____電的_______構(gòu)成的,其中________體積小卻質(zhì)量大,而電子的質(zhì)量相對質(zhì)子和中子卻非常______,可忽略不計,但它所占的空間相對而言卻非常______.正原子核負(fù)
2024-12-01 02:02
【總結(jié)】原子核外電子的運(yùn)動專題2第一單元選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.道爾頓原子模型19世紀(jì)初,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體,在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史課堂求知互動2.湯姆生原子模型1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。提出了“葡萄干面包式”模型。認(rèn)為原子是可以再分的。
2024-12-30 13:35
【總結(jié)】第一單元原子核外電子的運(yùn)動(1)專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課前自主學(xué)案一.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由_____和_____構(gòu)成。質(zhì)子帶___電荷,核外電子帶___電荷,中子_____電荷,質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù),故原子呈電中性。質(zhì)子中子正
2024-11-09 06:33
【總結(jié)】元素周期律【典例導(dǎo)悟】【典例1】下列說法中正確的是、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化LiF,NaCl,元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價+7價的變化,其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化【思路點撥】解答本題需要注意以下三點:(1)元素周期律的本質(zhì)。(2)元素周期
2024-12-05 10:31
【總結(jié)】化學(xué):專題2第1單元《原子核外電子運(yùn)動》精品課件PPT(蘇教版選修3)原子核外電子的運(yùn)動專題2第一單元選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、原子核外電子的運(yùn)動特征三、原子核外電子的排布一、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史復(fù)習(xí)要點課程標(biāo)準(zhǔn)一、了解核外電子的運(yùn)動狀態(tài)二、了解原子構(gòu)造原理三、知道原子核外電子的能級分
2024-11-18 09:11
【總結(jié)】第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子核外電子排布的周期性1、什么是元素周期律?元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變?!緩?fù)習(xí)回顧】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實質(zhì)是什么?原子結(jié)構(gòu)
2024-12-29 16:52