【總結(jié)】《酸堿滴定》[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]酸堿中和滴定的原理[學(xué)習(xí)內(nèi)容]一、酸堿中和滴定的定義:二、酸堿中和滴定的原理1.反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
2024-11-19 22:24
【總結(jié)】《酸堿中和滴定》學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo):酸堿中和滴定(強(qiáng)酸強(qiáng)堿)(C)學(xué)習(xí)重點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)難點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)過(guò)程:1.概念:酸堿中和滴定是指,:其實(shí)質(zhì)為
2024-11-30 12:17
【總結(jié)】第四節(jié)酸堿中和滴定學(xué)案李英占學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)A.了解定性分析和定量分析的概念。B.理解酸堿中和滴定的原理。C.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。D.理解滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法2、技能目標(biāo)A.培養(yǎng)學(xué)生從定性角度到定量角度的認(rèn)知能力。B.培養(yǎng)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力。C
2024-11-19 20:17
【總結(jié)】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器名稱,,一,實(shí)驗(yàn)步驟1、記錄實(shí)驗(yàn)室的______和___________;2、連接好氣體摩爾體積測(cè)定裝置,做好_______
2024-11-20 02:36
【總結(jié)】課題:酸堿中和滴定曲線授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解酸堿中和滴定的儀器使用和實(shí)驗(yàn)過(guò)程2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)繪制酸堿中和滴定的曲線3.理解酸堿中和滴定過(guò)程中的pH值變化。過(guò)程與方法1、通過(guò)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),體會(huì)化學(xué)家是怎樣利用滴定過(guò)程來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)定量
【總結(jié)】十八世紀(jì),化學(xué)工業(yè)興起,使用各種化學(xué)產(chǎn)品的廠家,為了避免經(jīng)濟(jì)損失,普遍建立起原料質(zhì)量檢驗(yàn)部門──工廠化驗(yàn)室,需要迅速和簡(jiǎn)易的分析方法。滴定法因此誕生。酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-→H2O中和反應(yīng)n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定義---用已知濃度的酸(或堿)溶液來(lái)測(cè)定未知濃
2024-11-18 00:06
【總結(jié)】測(cè)定1mol氣體的體積1.氣體體積主要決定于()A.氣體分子數(shù)B.氣體分子的直徑和分子數(shù)C.氣體分子的直徑和氣體分子間的平均距離D.氣體分子數(shù)和氣體分子間的平均距離2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量下列氣體所占體積最小的是()A.HClB
2024-11-30 03:14
【總結(jié)】一、測(cè)定1mol氣體體積的方法MmnVm??VV=直接測(cè)定氣體的體積和質(zhì)量,操作上比較繁復(fù)。以Mg與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為例。氫氣的質(zhì)量→鎂帶的質(zhì)量,氫氣的體積→水的體積直接測(cè)量→間接測(cè)量:MgMgHHHH2222VVMmMmVm??==2HV可用排水法收集在一個(gè)有刻度
【總結(jié)】科學(xué)用實(shí)驗(yàn)看世界!?實(shí)驗(yàn)1:電解水得到氫氣和氧氣——說(shuō)明水是由氫元素、氧元素組成的;?實(shí)驗(yàn)2:噴泉實(shí)驗(yàn)用水吸收氯化氫氣體——說(shuō)明氯化氫易溶于水;?實(shí)驗(yàn)3:H2O2在MnO2催化下分解速率加快——說(shuō)明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)
【總結(jié)】測(cè)定1mol氣體的體積一、知識(shí)回顧(Vm)是指1mol任何氣體所具有的體積說(shuō)明:①Vm可以是任意值。(因?yàn)闇囟?、壓?qiáng)未知)②同溫同壓下Vm取值相同。(,Vm=)2.氣體摩爾體積的計(jì)算表達(dá)式思考:如何通
2024-11-18 10:18
【總結(jié)】選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)第二課時(shí)元素周期律元素周期表【大綱要求】必修2主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)復(fù)習(xí)要求1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)(原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
2024-12-01 03:48
【總結(jié)】抽氣裝置常溫下1mol氣體體積的測(cè)定1、以碳酸鈣為原料,用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀(如圖)來(lái)測(cè)定1molCO2的體積?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)圖中儀器A的名稱是_____,其中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___(2)B瓶中的液體最好選用___(填編號(hào))a.品紅溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液c.用稀硫酸酸化的品
2024-11-19 22:25
【總結(jié)】測(cè)定1mol氣體體積實(shí)驗(yàn)一、[思考討論]1、用如圖的裝置測(cè)定1mol氣體體積時(shí)以下情況是否會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。為什么?可知:(1)鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)時(shí),V(排),即:實(shí)驗(yàn)值偏;(2)鎂帶中含有鋁雜質(zhì),V(排),即:實(shí)驗(yàn)值偏;
2024-11-15 20:18
【總結(jié)】《測(cè)定1mol氣體的體積》1.(06年上?;瘜W(xué)26)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無(wú)變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:[(1)①固體M
【總結(jié)】元素周期表及其應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)技能目標(biāo):使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念;掌握元素周期表中所反映的規(guī)律。2、能力方法目標(biāo):通過(guò)探索有關(guān)周期表結(jié)構(gòu)的知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律;元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系?!窘虒W(xué)難點(diǎn)】元素周期表中規(guī)律。
2024-11-30 03:12