20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)(編輯修改稿)
2024-12-25 18:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 : H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與 H2化合，則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。 以第三周期元 素為例討論 ! 二、元素周期律 2020/12/26 11 取一小段鎂帶， 用砂紙磨去表 面的氧化膜 , 放入試管中。 向試管中加入 2 mL水 ,并滴 入 2滴酚酞溶 液。 觀察現(xiàn) 象。 過一會兒 加熱 試管至水 沸騰。觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)一 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色 加深 。 鎂的金屬性比鈉弱 結(jié)論 Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 △ 與金屬鈉對比 二、元素周期律 2020/12/26 12 Na Mg Al 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 與冷水反應(yīng) : 與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。 與酸反應(yīng)： 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性 氫氧化物 金屬性： NaMgAl 劇烈 迅速 二、元素周期律 2020/12/26 13 取一小 片 鋁和 一小段鎂帶 鎂 帶，用砂紙擦 去氧化膜 ,分別 放 入 兩試管， 再各加入 2 mL
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