純堿的生產(chǎn)(編輯修改稿)
2025-03-31 18:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O↑ △ 原料的來源和副產(chǎn)物不同 在純堿的生產(chǎn)過程中NaCl是否被充分利用？ 在純堿的生產(chǎn)過程中 哪些物質得到了循環(huán)使用？ 在純堿的生產(chǎn)過程中是先通入 NH3還是 CO2？ 氨堿法的生產(chǎn)原理 重點： 難點： 離子反應的實質就是使離子的濃度減小 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O↑ △ （ ） 96% D ，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（ ） A （可能含有少量小蘇打），取少量樣品進行實驗，可以采用的方法是（ ） ，觀察現(xiàn)象 ，觀察現(xiàn)象 ，滴加少量 BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象 ，滴加少量澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象 A 4.(2023上海高考， 26 ,13分 )我國化學家侯德榜，改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： (1) 副產(chǎn)品的一種用途為 。 (2)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上，主要是設計了 的循環(huán)。 用作化肥或焊藥或電解液 Ⅰ (3)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。 (4)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。 (a) 增大 NH4+的濃度，使 NH4Cl更多地析出 (b) 使 NaHCO3更多地析出 (c) 使 NaHCO3轉化為 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl純度 稀 HNO3和 AgNO3溶液 AC 5.（ 2023年天津）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在 30— 35℃ ，攪拌下分批加入研細的 NH4HCO3 固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，靜置、過濾得 NaHCO3 晶體，用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒兩小時，得到 Na2CO3固體。 (1)反應溫度控制在 30— 35℃ ，是因為若高于 35℃ ，則
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