中藥專業(yè)(編輯修改稿)
2025-03-27 11:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 小于 ；對 H+選擇性響應 內(nèi)部溶液： pH 6—7的膜內(nèi)緩沖溶液； mol/L 的 KCL內(nèi)參比溶液 內(nèi)參比電極： AgAgCL電極 2．組成電池的表示形式 () Ag,AgCl︱緩沖溶液 (PH 4或 7)︱膜︱ H+(x mol/L)‖KCL(飽和 )︱ Hg2CL2,Hg (+) 玻璃電極 外參比電極 玻璃膜 內(nèi)參比電極 指示電極待測溶液 玻璃電極工作原理 水泡前 → 干玻璃層 水泡后 → 水化凝膠層 → Na+與 H+進行交換 → 形成雙電層 → 產(chǎn)生電位差 → 擴散達動態(tài)平衡 → 達穩(wěn)定相界電位 (膜電位 ） 0111 59 l g ( 25 )39。aKCa? ??外 0222 59 l g ( 25 )39。aa? 內(nèi)為定值時，當 2039。239。121 )25( aCaaKK ??112 9 l g 39。 9 l gm a Kaa? ? ?? ? ? ? ?外 內(nèi)膜 電 位 139。39。 59 l gmA gCl A g Ka? ? ??? ? ? ?玻玻 璃 電 極 電 位39。39。 pH?? ? ?玻 39。39。 59 l g[ ]KH? ????；蜃ⅲ?φ玻與 pH成線性關系，因而可用于測定溶液 pH值 玻璃電極的性能 （ 1） 只對 H+有選擇性響應 ， 可以測定 [H+] （ 2） 轉(zhuǎn)換系數(shù) 或 電極斜率 ：溶液中 pH變化一個單位 引起玻璃電極的電位變化 S pH???? ? 01 59 ( 25 )pH m V C?? ? ? ? ?（ 3） 線性 與 誤差 ： φ玻與 pH在一定濃度范圍 （ pH 1～ 9） 成線性關系 堿差 或 鈉差 ： pH 9， pH pH實 →負誤差 （ 電極選擇性不好 ， 對 Na+也有響應 ） 酸差 ： pH 1， pH pH實 →正誤差 （ 4） 不對稱電位 ： 當 a1=a2（膜內(nèi)外溶液 pH值一致） 時， φm卻不為 0， 稱～ 產(chǎn)生原因 ： 膜兩側(cè)表面性能不一致造成 注： 若 Em存在，必須穩(wěn)定，才不影響電極的使用 （ 5）膜電位來自離子交換 （無電子交換） ，不受待測溶 液有無氧化還原電對的影響 （ 6） 應用特點 優(yōu)點 ：測量直接方便 ， 不破壞溶液 ， 適于有色 、 渾濁液體的 pH值的測定 缺點 ：玻璃膜薄 ， 易損 測量原理和方法 （ ） 玻璃電極︱待測溶液 （ [H+] x mol/L） ‖飽和甘汞電極 (+) （ ） 玻璃電極︱標準緩沖溶液 ‖飽和甘汞電極 (+) 液接電位 1 液接電位 2 39。 39。39。 K pH K pH? ? ?? ? ? ? ? ? ?參 玻 參( 39。) 39。39。 59 59EK EKpH ??? ??? 參原理 方法：兩次測量法 39。 39。39。 X XE K pH K pH? ? ?? ? ? ? ? ? ?參
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