中藥專(zhuān)業(yè)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 性關(guān)系，因而可用于測(cè)定溶液 pH值 玻璃電極的性能 （ 1） 只對(duì) H+有選擇性響應(yīng) ， 可以測(cè)定 [H+] （ 2） 轉(zhuǎn)換系數(shù) 或 電極斜率 ：溶液中 pH變化一個(gè)單位 引起玻璃電極的電位變化 S pH???? ? 01 59 ( 25 )pH m V C?? ? ? ? ?（ 3） 線性 與 誤差 ： φ玻與 pH在一定濃度范圍 （ pH 1～ 9） 成線性關(guān)系 堿差 或 鈉差 ： pH 9， pH pH實(shí) →負(fù)誤差 （ 電極選擇性不好 ， 對(duì) Na+也有響應(yīng) ） 酸差 ： pH 1， pH pH實(shí) →正誤差 （ 4） 不對(duì)稱(chēng)電位 ： 當(dāng) a1=a2（膜內(nèi)外溶液 pH值一致） 時(shí)， φm卻不為 0， 稱(chēng)～ 產(chǎn)生原因 ： 膜兩側(cè)表面性能不一致造成 注： 若 Em存在，必須穩(wěn)定，才不影響電極的使用 （ 5）膜電位來(lái)自離子交換 （無(wú)電子交換） ，不受待測(cè)溶 液有無(wú)氧化還原電對(duì)的影響 （ 6） 應(yīng)用特點(diǎn) 優(yōu)點(diǎn) ：測(cè)量直接方便 ， 不破壞溶液 ， 適于有色 、 渾濁液體的 pH值的測(cè)定 缺點(diǎn) ：玻璃膜薄 ， 易損 測(cè)量原理和方法 （ ） 玻璃電極︱待測(cè)溶液 （ [H+] x mol/L） ‖飽和甘汞電極 (+) （ ） 玻璃電極︱標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 ‖飽和甘汞電極 (+) 液接電位 1 液接電位 2 39。239。 3． 金屬的電極電位 ：金屬電極插入含該金屬的電解 質(zhì)溶液中產(chǎn)生的金屬與溶液的相界電位 ， 稱(chēng) ~。 59 l g 59 l g ( 25 )Cl Cla C C??? ? ???? ? ? ? 電極電位的測(cè)量 經(jīng)與參比電極組成原電池 ， 測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì) ， 扣除參比電極電位后求出待測(cè)電極電位 SCE x jE E I R??? ? ? ?可忽略 電壓降 直接電位法 利用電池電動(dòng)勢(shì)與被測(cè)組分濃度的函數(shù)關(guān)系直接測(cè)定試樣中被測(cè)組分活度的電位法 氫離子活度的測(cè)定（ pH值的測(cè)定） 指示電極 —— 玻璃電極 ()； 參比電極 —— 飽和甘汞電極 (SCE) (+) 玻璃電極的構(gòu)造 軟質(zhì)球狀玻璃膜：含Na2O、 CaO和 SiO2；厚度小于 ；對(duì) H+選擇性響應(yīng) 內(nèi)部溶液： pH 6—7的膜內(nèi)緩沖溶液； mol/L 的 KCL內(nèi)參比溶液 內(nèi)參比電極： AgAgCL電極 2．組成電池的表示形式 () Ag,AgCl︱緩沖溶液 (PH 4或 7)︱膜︱ H+(x mol/L)‖KCL(飽和 )︱ Hg2CL2,Hg (+) 玻璃電極 外參比電極 玻璃膜 內(nèi)參比電極 指示電極待測(cè)溶液 玻璃電極工作原理 水泡前 → 干玻璃層 水泡后 → 水化凝膠層 → Na+與 H+進(jìn)行交換 → 形成雙電層 → 產(chǎn)生電位差 → 擴(kuò)散達(dá)動(dòng)態(tài)平衡 → 達(dá)穩(wěn)定相界電位 (膜電位 ） 0111 59 l g ( 25 )39。39。39。 3 3． 標(biāo)液與待測(cè)液測(cè)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1