5-6熱力設(shè)備系統(tǒng)的腐蝕與控制(編輯修改稿)
2025-03-27 10:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 分解反應(yīng)，產(chǎn)生 SO2等氣體進(jìn)入蒸氣。當(dāng) SO2和 H2S等氣體進(jìn)入汽輪機(jī)后就會(huì)腐蝕汽輪機(jī)葉片、凝汽器等。因此， Na2SO3除氧只能用在中低壓鍋爐，高壓鍋爐不能使用 Na2SO3除氧，可用 N2H4。 催化聯(lián)胺 ? 催化聯(lián)胺就是在聯(lián)胺中添加了催化劑，大大提高了 N2H4和 O2的反應(yīng)速度，尤其是在水溫較低時(shí)。 ? 催化聯(lián)胺中的催化劑大都是有機(jī)化合物，主要是以下幾類：醌的化合物、芳胺和醌的混合物、 1苯基 3吡唑烷酮、對(duì)氨基苯酚等，一般添加量極其微小。 ? 催化聯(lián)胺在國(guó)外應(yīng)用較為普遍。 有機(jī)除氧劑 ? 碳酰肼 碳酰肼是聯(lián)胺和 CO2的衍生物， 除氧反應(yīng)與 N2H4相似，但反應(yīng)分兩步， (N2H3)2CO＋ H2O →2N 2H4＋ CO2 N2H4＋ O2→ N2＋ 2H2O C OH 2 N N HH 2 N N H ? 肟類除氧劑 如甲基乙基酮肟、丙酮肟、乙醛肟等。其除氧反應(yīng)， CR 1R 2N O HCR 1R 2N O H + O 2 CR 1R 2O + N 2 O + H 2 O 除此之外，肟類除氧劑還是金屬鈍化劑，他們與 Fe2O CuO反應(yīng)生成保護(hù)性氧化物，防止金屬腐蝕， 2R1R2CNOH＋ 6Fe2O3→2R 1R2CO＋ 4Fe3O4＋ N2O＋ H2O 2R1R2CNOH＋ 4CuO →2R 1R2CO＋ 2Cu2O＋ N2O＋ H2O ? 異抗壞血酸 也是一種強(qiáng)還原劑，有除氧作用及鈍化作用 ? 羥胺類化合物 如二乙基羥胺，是一種強(qiáng)還原劑，與 O2反應(yīng)速度比 N2H4更快。 、酸、堿腐蝕及控制 １、酸腐蝕原理 ２、酸腐蝕部位 ３、堿腐蝕原理 ４、堿腐蝕部位 ５、控制酸、堿腐蝕的方法 １、酸腐蝕原理 ? 酸腐蝕是指金屬在酸性水溶液中，以 H＋ 作為去極化劑，在陰極上析出氫氣時(shí)所發(fā)生的腐蝕，即所謂去極化腐蝕。它是一種全面腐蝕，可以是均勻的或非均勻的腐蝕，一般腐蝕速度較快。 ２、酸腐蝕部位 ①給水系統(tǒng) ②鍋爐內(nèi)部 ③回水系統(tǒng) ①給水系統(tǒng) 給水系統(tǒng)運(yùn)行中，由于二氧化碳的大量存在，會(huì)引起強(qiáng)烈的酸腐蝕。特別是經(jīng)過(guò) HNa離子交換或鈉離子交換加酸處理的給水，ＰＨ值經(jīng)常在７以下，這種腐蝕將更為嚴(yán)重。 ②鍋爐內(nèi)部 鍋爐內(nèi)部的酸腐蝕發(fā)生在沉積物下面，當(dāng)鍋水中含有較多的氯化鎂、氯化鈣時(shí)，這類物質(zhì)在高溫下會(huì)發(fā)生水解，生成強(qiáng)酸，在沉積物下積累起很大的 H＋ 濃度，如： MgCl2 ＋ 2H2 O→Mg(OH)2 ↓ ＋ 2HCl 沉積物下的金屬在酸性條件下快速腐蝕，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)如下： 陽(yáng)極過(guò)程 Fe→Fe2 ＋ ＋ 2e 陰極過(guò)程 2H＋ ＋ 2e→2H→H2 由于反應(yīng)發(fā)生在沉積物下，生成的 H2 受到沉積物的阻礙不能很快擴(kuò)散到汽水混合物區(qū)域，因此促使金屬管壁和沉積物之間積累起多量氫。這些氫有一部分可能擴(kuò)散到金屬內(nèi)部，如碳鋼中的碳化鐵發(fā)生如下反應(yīng)： Fe3 C＋ 2H2 →3Fe ＋ CH4 因而造成碳鋼脫碳，金相組織受到破壞，碳鋼的脆性增大，發(fā)生所謂的氫脆現(xiàn)象。并且由于反應(yīng)產(chǎn)物 CH4 會(huì)在金屬內(nèi)部產(chǎn)生壓力，使金屬組織中逐漸形成龜裂。 ③回水系統(tǒng) 當(dāng)給水含有較多的 HCO3 堿度進(jìn)入鍋內(nèi)時(shí)，會(huì)受熱分解： 2HCO3 →CO 32 ＋ CO2↑ ＋ H2O 生成大量的二氧化碳被蒸汽帶走。當(dāng)蒸汽凝結(jié)時(shí)，它隨之溶解在凝結(jié)水中。因凝結(jié)水是純度很高的水，對(duì)酸、堿的緩沖能力很差，只要溶解少量的二氧化碳，就能使這種水的ＰＨ值明顯地降低。所以回水系統(tǒng)很容易受
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