最新高中化學(xué)(蘇教版)必修1：專題4：第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合(編輯修改稿)
2025-03-23 12:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 濕 ， 吸收氨氣 ，防止多余的氨氣逸出 ， 污染空氣 。 6． 驗滿方法： (1)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處 ， 若試紙變藍(lán) ， 則說明氨氣已收集滿 。 (2)用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處 ， 若產(chǎn)生白煙 ， 則說明氨氣已收集滿 。 特別提醒： (1)收集氨氣的試管口堵一團(tuán)棉花的作用：防止氨氣和空氣發(fā)生對流 ， 提高收集速率和氨氣的純度 。 (2)不能用濃硫酸 、 P2O5作干燥劑 ， 也不能用無水CaCl2作干燥劑 ,前兩者與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 ，后者則是因為發(fā)生如下反應(yīng)： CaCl2＋ 8NH3 ===CaCl28NH3。 (3)不能用 NH4NO3和 NH4HCO3代替 NH4Cl， 前者受熱可能發(fā)生爆炸 ， 后者因自身受熱分解產(chǎn)生CO2， 而使制得的氨氣不純 。 (4)不能用 NaOH、 KOH代替熟石灰 ,因為 NaOH、KOH易潮解而使反應(yīng)物板結(jié) ， 而且在加熱時對試管有較強(qiáng)的腐蝕性 ， 易使試管破裂 。 (2023年鎮(zhèn)江高一期末 )現(xiàn)有化學(xué)試劑：NH4Cl濃溶液 、 生石灰及常用干燥劑 ， 制取干燥 、純凈的氨氣 。 (1)請從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫序號 ， 要求使用的儀器最少且合理 )。 例 2 (2)寫出用 NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由 _____________________________。 (3)實驗操作時 ， 關(guān)鍵之處是 _____________________________。 理由是 _____________________________。 (4)干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是 _____________________________。 【 思路點撥 】 解答本題 ， 要注意以下三點： (1)利用實驗室銨鹽和堿反應(yīng)制氨氣的本質(zhì)分析反應(yīng)原理 。 (2)利用反應(yīng)物的特點和制備原理確定反應(yīng)裝置 。 (3)氨氣極易溶于水 ， 盡可能避免水的干擾 。 【解析】 銨鹽和堿反應(yīng)制氨氣的本質(zhì)是： NH＋4＋ OH－= = = = =△NH3↑ ＋ H2O ，在該實驗中， NH4Cl 濃溶液提供 NH＋4，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣提供 OH－，反應(yīng)過程中放出的熱量提供加熱條件，所以用 NH4Cl 濃溶液與生石灰反應(yīng)可以制取氨氣。該裝置的類型為 “ 固體＋液體 ― → 氣體 ” ，所以應(yīng)該選擇裝置 D 。因為氨氣極易溶于水，所以如果把生石灰加到 NH4Cl 濃溶液中，產(chǎn)生的氨氣會大量溶于水，不 容易生成；而將 NH4Cl 濃溶液逐滴滴加到生石灰中，生石灰可以充分吸收水，有利于氨氣的生成。 【答案】 ( 1) D ( 2) 生石灰遇水生成氫氧化鈣并放熱，氫氧化鈣和氯化銨受熱生成氨氣 [ 或 C aO ＋ H2O == = C a( O H )2，放熱反應(yīng)， C a ( O H )2＋ 2NH4Cl = = = = =△C aCl2＋ 2 N H3↑ ＋ 2H2O] ( 3) 將 NH4Cl 濃溶液逐滴滴加到生石灰中 生石灰可以充分吸收水，在水較少條件下反應(yīng)易發(fā)生， NH3易生成 ( 4) 堿石灰 ( 或 N aO H 固體 ) 【 規(guī)律方法 】 以氨水為原料制氨氣的方法和裝置 方法 原理 裝置 加熱濃氨水 NH 3 H 2 O = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 方法 原理 裝置 濃氨水和 NaOH固體混合 NaOH固體溶于水放出大量的熱，加速氨水的分解 生石灰和濃氨水混合 CaO和水反應(yīng)放出大量的熱，加速氨水的分解 變式訓(xùn)練 2 氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體 。實驗室制取氨氣通常有兩種方法： ① 用固體氫氧化鈣與氯化銨共
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