最新高中化學(xué)(蘇教版)必修1：專題4：第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合(更新版)
【正文】 和 NH4HCO3代替 NH4Cl， 前者受熱可能發(fā)生爆炸 ， 后者因自身受熱分解產(chǎn)生CO2， 而使制得的氨氣不純 。 3． 凈化裝置：盛有堿石灰或 NaOH固體的干燥管(或 U形管 )。 D項(xiàng)此反應(yīng)元素的化合價(jià)都未改變 ， 沒(méi)有電子得失 。包括使酚酞試液顯紅色，紅色石蕊試紙變藍(lán)。 NH3是堿性氣體 ， 能與濃 H2SOP2O5等酸性干燥劑反應(yīng) ， CaCl2與 NH3能生成一種配合物 。 3． 化學(xué)性質(zhì) 2 NH 4 Cl ＋ Ca( O H ) 2 = = = = =△ CaCl 2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O 銨根離子 酸根離子 白 易 4． 氮肥 (1)分類 名稱 硫酸銨 氯化銨 ________ 硝酸銨 碳酰二胺 俗名 _____ _____ 碳銨 _____ 尿素 化學(xué)式 (NH4)2SO4 NH4Cl ________ NH4NO3 CO(NH2)2 類別 銨態(tài)氮肥 硝態(tài)氮肥 有機(jī)氮肥 碳酸氫銨 硫銨 氯銨 硝銨 NH4HCO3 (2)使用注意事項(xiàng) (ⅰ )貯存：密封放在陰涼處 。 自主學(xué)習(xí) 哈伯 2． 氨的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 液化性 _____ 氣體 有 _______ 氣味 ______溶于水， 1體積水溶解 ____ 體積氨氣 ____ 液化 無(wú)色刺激性 極易 700 易 4． 氨水的組成和性質(zhì) (1)組成：氨氣的水溶液 ,其溶質(zhì)的化學(xué)式為 _____。 5． 氨的用途 (1)液氨可用作制冷劑 。 堿 游離態(tài) 化合態(tài) (2)分類 氮的固定??????? _ _ _ _ _ _ 固氮??? 高能固氮生物固氮人工固氮 ? _ _ _ _ _ _ 固氮 ???? _ _ _ _ _ _ _ _ _仿生固氮 自然 合成氨 工業(yè) 2． 自然界中的氮循環(huán) 1． 1 mol/L的氨水中 ， 是指 NH3 銨鹽的檢驗(yàn)是間接檢驗(yàn) ， 即根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣 ， 通過(guò)驗(yàn)證氨氣的生成來(lái)證明存在NH， 即為銨鹽 。H 2 O = = = = =△NH 3 ↑ ＋ H 2 O 。氨氣溶于水后大部分與水結(jié)合生成一水合氨 (N H3 6． 驗(yàn)滿方法： (1)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處 ， 若試紙變藍(lán) ， 則說(shuō)明氨氣已收集滿 。 (1)請(qǐng)從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫(xiě)序號(hào) ， 要求使用的儀器最少且合理 )。 【解析】 銨鹽和堿反應(yīng)制氨氣的本質(zhì)是： NH＋4＋ OH－= = = = =△NH3↑ ＋ H2O ，在該實(shí)驗(yàn)中， NH4Cl 濃溶液提供 NH＋4，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣提供 OH－，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量提供加熱條件，所以用 NH4Cl 濃溶液與生石灰反應(yīng)可以制取氨氣。 A． 濃硫酸 B． 固體氫氧化鈉 C． 五氧化二磷 (3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是 _________________________________。 (2)增大容器內(nèi)壓強(qiáng) 容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā) (如濃鹽酸 、 濃氨水 、酒精等 )或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體 ， 使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大 ， 促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng) ， 也能形成噴泉 。 例 (2 0 1 1 年重慶一中高一檢測(cè) )( 1 ) 圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。 裝置乙正好相反 ， 是增大錐形瓶中的壓強(qiáng) 。 。 :00:5801:00:58March 24, 2023 1意志堅(jiān)強(qiáng)的人能把世界放在手中像泥塊一樣任意揉捏。 :00:5801:00Mar2324Mar23 1越是無(wú)能的人，越喜歡挑剔別人的
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