高中物理第3章第2、3節(jié)熱力學第一定律能量守恒定律課件粵教版選修3-3(編輯修改稿)
2024-12-24 08:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 W＞ 外界吸收熱量 ， 系統(tǒng)吸收的熱量一部分用來增加內(nèi)能 ， 一部分轉(zhuǎn)化為氣體對外所做的功 ． 目標篇 預習篇 考點篇 欄目鏈接 1． 理想氣體的等壓過程 如圖所示是一定質(zhì)量氣體的等壓線 ， 若氣體從狀態(tài) A變化到狀態(tài) B， 該過程是等壓膨脹過程 ， V2V1， T2T1， 體積增大 ， 氣體對外做功 ， W0， 但理想氣體的內(nèi)能僅取決于溫度 ， 溫度升高 ， 內(nèi)能增大 ， ΔU0， 則由熱力學第一定律有 Q＝ ΔU－ W0， 氣體吸收熱量 ， 吸收的熱量一部分用來增加 氣體的內(nèi)能 ， 一部分轉(zhuǎn)化為對外所做的功 ． 若氣體從狀態(tài)B變化到狀態(tài) A， 該過程為等壓壓縮 ， 應有 W0， ΔU0， Q＝ ΔU－ W0， 這說明氣體放出的熱量等于外界對氣體所做的功與氣體內(nèi)能減小量的和 ． 2． 理想氣體的等容過程 等容過程中 ， 體積 V不變 ， W＝ 0， 則由熱力學第一定律有ΔU＝ Q， 若溫度升高時 ， 氣體吸收的熱量全部用來增加氣體的內(nèi)能 ， 反之 ， 氣體放出的熱量等于氣體內(nèi)能的減少 ． 3． 理想氣體的等溫過程 等溫過程中內(nèi)能不變 ， 即 ΔU＝ 0， 由熱力學第一定律有 W＝－ Q， 若氣體等溫壓縮 ， 則 W0， Q0， 氣體放出熱量 ， 外界對氣體所做的功全部轉(zhuǎn)換為放出的熱量 ， 若氣體等溫膨脹 ，W0， Q0， 氣體吸收熱量 ， 吸收的熱量全部用來對外做功 ． 注意： (1)做功情況往往和物體的體積變化相聯(lián)系 ， 一般情況下 ， 體積增大時 ， 對外做功 ， W0， 體積減小時 ， 外界對物體做功 ， W0. (2)氣體的狀態(tài)變化時 ， 往往要用到氣體的實驗定律幫助分析體積和溫度的變化情況 ， 從而得到做功情況和內(nèi)能的變化情況 ． 例 2 一個氣泡從恒溫水槽的底部緩慢向上浮起 ， (若不計氣泡內(nèi)空氣分子勢能的變化 )則 ( ) A． 氣泡對外做功 ， 內(nèi)能不變 ， 同時放熱 B． 氣泡對外做功 ， 內(nèi)能不變 ， 同時吸
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