魯科版化學(xué)必修1硫的轉(zhuǎn)化1(編輯修改稿)
2024-12-24 07:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___________。 (3)當(dāng) X是強(qiáng)堿時(shí)， E是 ________，寫出 B生成 C的化學(xué)方程式： _______________________________。 (4)寫出 A→B 反應(yīng)的離子方程式： ① X是強(qiáng)酸時(shí) ________________________________； ② X是強(qiáng)堿時(shí) ________________________________。 1． (2020年汕頭模擬 )下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是 ( ) A． SO H2S、 Cl2 B． NO、 O HBr C． SO CO O2 D． HCl、 HBr、 HI 答案 ： C 3．下列說法中不正確的是 ( ) A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成 FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性 B． SO2能使酸性 KMnO4溶液、氯水褪色，說明 SO2具有漂白作用 C． H2S既有還原性，又有氧化性 D．醫(yī)療上常用 BaSO4作 X射線透視的“鋇餐” 解析 ： B項(xiàng) KMnO4溶液、氯水褪色是 SO2的還原性， C項(xiàng) H2S中的－ 2價(jià)硫表現(xiàn)還原性，＋ 1價(jià)的 H表現(xiàn)氧化性。 答案 ： B 4． SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中 SO2的含量不得超過 mgL － 1。下列措施中能夠減少 SO2排放量的是 ( ) ① 用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②提高熱能利用率 ③硫酸廠采用更好的催化劑使 SO2氧化成 SO3 ④使用 CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 解析 ：催化劑不能提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，用 CS2萃取煤炭中的硫不現(xiàn)實(shí)。 答案 ： A 5．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放 SO2造成的，每隔一段時(shí)間測定一次酸雨的 pH，隨時(shí)間的推移測得的 pH將 ( ) A．逐漸變大 B．逐漸減小至某一定值 C．不變 D．無法判斷是否變化 答案 ： B 探究濃 H2SO4與 Zn的反應(yīng) 一定量的濃硫酸與足量 Zn充分反應(yīng)時(shí)，有 SO2和 H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組從定性方面對此作了研究。 定性實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并微熱，觀察到 C、 D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后， C、 D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。 試回答： (1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入 B、 C中，并進(jìn)行正確連接， a接 ________、 ________接 b， c接 ________、 ______接 d； D、 E兩支試管中 CCl4溶液的作用是__________________________。 (2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是____________________________________。 (3)一定量的濃硫酸與足量 Zn充分反應(yīng)時(shí)，有 H2生成的理由是 ________________________________________。 實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是 ____________________________________； D中渾濁消失的離子方程式為_________________________________________。 【 解析 】 (1)B中應(yīng)該選擇乙，乙是一個(gè)安全裝置， a接 3或4； C中應(yīng)該選擇甲， c接 2， d接 1；由于 SO2難溶于 CCl4，所以 D、 E中 CCl4溶液的作用是防倒吸。 (2)反應(yīng)開始后，裝置中殘留的空氣首先被排出，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)空氣排盡后，生成的 SO2被品紅溶液吸收，氣泡量減少，品紅溶液褪色，說明濃硫酸被還原；反應(yīng)較長時(shí)間后， C、 D、 E中的氣泡量又會(huì)明顯增加，說明濃硫酸濃度降低，與 Zn反應(yīng)生成的不再是 SO2，而是 H2。 (3)生成 H2的原因是：反應(yīng)一段時(shí)間后，濃硫酸濃度下降，變?yōu)橄×蛩幔×蛩峋哂兴岬耐ㄐ浴? 一、選擇題 (每小題 5分，共 50分 ) 1．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，不正確的是 ( ) A．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都變化 B．常溫下都能用鋁容器貯存 C．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 D．常溫下都容易和銅反應(yīng) 解析 ：在常溫下濃 H2SO4與 Cu不反應(yīng)。 答案 ： D 2．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放 SO2有關(guān)的是( ) A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng) 解析 ： A項(xiàng)酸雨與 SO NO2有關(guān)； B項(xiàng)光化學(xué)煙霧與 NO烴有關(guān)； C項(xiàng)與氟氯烴有關(guān)； D項(xiàng)與 CO2有關(guān)。 答案 ： A
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