【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 答案： D 23SO?24SO?解析： A項(xiàng) 容易被硝酸氧化成 ； B項(xiàng)鹽酸具有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化； C項(xiàng) Fe2＋ 會(huì)被硝酸氧化成 Fe3＋ ； D項(xiàng)如果含有 、 等離子，則會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體逸出，對(duì) 的檢驗(yàn)沒有影響。 23SO? 24SO?23SO?24SO?23CO?實(shí)驗(yàn)探究 新課標(biāo)要求：通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意義，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 實(shí)驗(yàn)一 物質(zhì)的分離提純方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 NaNO3固體中混有少量 (NH4)2SO4和 NaHCO3雜質(zhì)。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成 NaNO3溶液。 供選用的試劑有：①稀鹽酸；②稀 HNO3；③稀 H2SO4；④ NaOH溶液；⑤ Na2CO3溶液；⑥ BaCl2溶液；⑦ Ba(OH)2溶液；⑧Ba(NO3)2溶液。 供選擇的實(shí)驗(yàn)操作有： ； ； ； ；； 。 實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表 (只填入試劑或操作的序號(hào)，要求試劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿 )。 選擇的試劑 (填序號(hào) ) 實(shí)驗(yàn)操作 (填序號(hào) ) 答案： 選擇的試劑 (填序號(hào) ) ⑦ ⑤ ② 實(shí)驗(yàn)操作 (填序號(hào) ) A B DF 實(shí)驗(yàn)二 物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 物質(zhì)鑒別題的一般簡(jiǎn)答步驟為：各取少量 (或適量 )―→ 溶解―→ 加試劑 ―→ 必要操作 ―→ 描述現(xiàn)象 ―→ 得出結(jié)論，注意不可在原試劑瓶中直接加試劑，應(yīng)取少量固體先配成溶液。 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案： 操作 結(jié)論 甲 火柴梗 變黑者為濃硫酸 乙 加金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣 味者為濃硫酸 丙 分別加入到盛 水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 用玻璃棒蘸取濃 氨水靠近盛酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 戊 加到 CuSO45H 2O晶體中 變白者為濃硫酸 (1)其中可行的是 。 (2)其中一個(gè)錯(cuò)誤稍作改進(jìn)就能成為可行的是 ，改變的方法是 。 甲、丙、戊乙 沒有明顯變化的是濃硫酸，有無色氣體產(chǎn)生者為稀硫酸(或?qū)υ嚬苓M(jìn)行加熱，結(jié)論是產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸 ) (3)完全錯(cuò)誤的是 。 (4)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法： 操作 結(jié)論 1 2 丁 濃硫酸和稀硫酸均能與氨水反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象無明顯的區(qū)分 答案： (4)(任填兩種，其他合理答案也對(duì) ) 操作 結(jié)論 1 加入金屬銅片并加熱 溶液逐漸變成藍(lán)色，同時(shí)產(chǎn)生有 刺激性氣味的氣體者為濃硫酸 2 用玻璃棒蘸取溶液滴到書寫紙上 紙張變黑的為濃硫酸 3 用兩支溫度計(jì)分別蘸取待測(cè)液在 空氣中靜置一會(huì) 溫度計(jì)水銀柱明顯上升的是濃硫 酸 走出誤區(qū) 弄清物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷三種檢驗(yàn)情況的區(qū)別與聯(lián)系，依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特殊反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色和特殊反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生以及氣體燃燒時(shí)火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 在除雜過程中引入了新雜質(zhì)。物質(zhì)的分離和提純時(shí)，要嚴(yán)格遵循“四原則”和“三必須”。為了使雜質(zhì)除盡，一般加入稍過量的試劑，使雜質(zhì)完全除去，這樣就有可能帶入了一定量的新雜質(zhì)，過量的試劑必須在后續(xù)操作中除去。因此在選用試劑時(shí)，應(yīng)考慮最后將所加的過量試劑除去，但不能引入新雜質(zhì)。 因材施教 一、常見有機(jī)物的檢驗(yàn) 有機(jī)物的檢驗(yàn)主要有以下四種方法： ①檢驗(yàn)有機(jī)物的溶解性：通常是加水檢驗(yàn)，觀察有機(jī)物是否能溶于水。如用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。 ②檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物的密度：觀察不溶于水的有機(jī)物在水中的浮沉情況，可知其密度比水的密度小還是大。如用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與 1氯丁烷。 ③檢驗(yàn)有機(jī)物的燃燒情況：觀察是否可燃 (大部分有機(jī)物可燃，四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃 )、燃燒時(shí)黑煙的多少 (可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯 )、燃燒時(shí)的氣味 (如識(shí)別聚氯乙烯和蛋白質(zhì) )。 ④檢驗(yàn)有機(jī)物的官能團(tuán)。思維方式為：官能團(tuán) —— 性質(zhì) ——方法的選擇。檢驗(yàn)常見有機(jī)物所用的試劑與方法見下表： 試劑與方法 現(xiàn)象與結(jié)論 飽和烴與不飽和烴鑒別 加入溴水或酸性 KMnO4溶液 褪色的是不飽和烴 醛基檢驗(yàn) 加銀氨溶液，水浴加熱 有銀鏡產(chǎn)生 加新制 Cu(OH)2懸濁液，煮沸 有磚紅色沉淀生成 醇檢驗(yàn) 加入活潑金屬鈉 有氣體放出 加乙酸、濃硫酸加熱 有果香味的酯生成 羧酸檢驗(yàn) 加紫色石蕊試液 溶液顯紅色 酯檢驗(yàn) 聞氣味或加稀硫酸 果香味或檢驗(yàn)水解產(chǎn)物 酚類檢驗(yàn) 加 FeCl3溶液或溴水 顯紫色或生成白色沉淀 淀粉檢驗(yàn) 加碘水 顯藍(lán)色 蛋白質(zhì)檢驗(yàn) 加濃硝酸微熱或灼燒 顯黃色或有燒焦羽毛氣味 二、檢驗(yàn)常見物質(zhì)的一般程序與思路 備用選題 1.(2020 山東德州 )下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) 物質(zhì) (雜質(zhì) ) 除雜方法 A Cl2(HCl) 將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B CO2(SO2) 將氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶 C FeCl2(FeCl3) 加入氫氧化鈉溶液后過濾 D SiO2(CaCO3) 加入鹽酸后過濾 答案： D 解析： A項(xiàng)， Cl2和 HCl都能被 NaOH溶液吸收； B項(xiàng)， CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ Na2CO3＋ H2O===2NaHCO3； C項(xiàng)， FeCl FeCl3都與 NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀； D項(xiàng)， CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成 CaCl H2O和 CO2，而 SiO2與鹽酸不反應(yīng)，過濾達(dá)到除雜目的。 2.(2020 天河模擬 )下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) N2中的少量 O2：通過灼熱的 CuO粉末，收集氣體 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集氣體 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH溶液，過濾 答案： C 解析： A項(xiàng)， O2與 CuO不反應(yīng)，不能除去 N2中的 O2； B項(xiàng)，應(yīng)用飽和的 NaHCO3溶液； C項(xiàng)， 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ ，過濾后達(dá)到除雜目的； D項(xiàng)，加入 NaOH溶液會(huì)引入新雜質(zhì) Na＋ 。 3.(2020 山東寧陽 )為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑 (括號(hào)內(nèi)物質(zhì) )不能達(dá)到目的的是 ( ) (BaCl2) (KSCN) (淀粉溶液 ) (石蕊試液 ) 答案： A 解析： A項(xiàng)，如果 Na2SO3變質(zhì)則生成 Na2SO4，但 Na2SO3和 Na2SO4都與 BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，故不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)； B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋ 變質(zhì)生成 Fe3＋ ，會(huì)和 KSCN反應(yīng)使溶液顯血紅色； C項(xiàng)，KI變質(zhì)生成 I2，遇淀粉液變藍(lán)色； D項(xiàng)， HCHO變質(zhì)生成 HCOOH，遇石蕊試液變紅色。 4.(2020 濰坊 )某溶液含有 Ⅲ 中的離子 (見下表 )，欲用 Ⅰ 中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有 Ⅱ 中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是 (說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作 )( ) 選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 稀氨水 Al3＋ Mg2＋ B 稀硝酸、 AgNO3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2＋ Fe3＋ D 稀鹽酸、 BaCl2溶液 答案： D 24SO? 23SO?解析： A項(xiàng)，稀氨水和 Mg2＋ 、 Al3＋ 反應(yīng)都生成白色淀淀； B項(xiàng)，AgI沉淀的黃色將 AgCl沉淀的白色掩蓋； C項(xiàng)， Fe3＋ 遇 KSCN溶液呈血紅色； D項(xiàng)， 在稀鹽酸中與 BaCl2溶液不反應(yīng)，而 與 Ba2＋ 在稀鹽酸中反應(yīng)生成白色沉淀 BaSO4。 24SO?23SO?5.(2020 鹽城 )某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)得到的正確結(jié)論是( ) Cl－ Fe3＋ 答案： B 24SO? 4NH?解析： 溶液 A中加入鹽酸和 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A生成，說明原溶液中有 、 或 ，因?yàn)? 、 和 H＋ 、 相遇會(huì)被氧化成 ；溶液 B與 AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 B不能說明原溶液中有 Cl－ ，因?yàn)樵诘谝徊街屑尤肓他}酸；溶液 C中加入 KSCN，溶液變血紅色，只能說明溶液 C中有 Fe3＋ ，而不能說明原溶液一定有 Fe3＋ ，因?yàn)榭赡茉芤褐杏?Fe2＋ 被后來加入的 H＋ 、 氧化成 Fe3＋ ；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的一定是 NH3，所以說明原溶液中一定含有 。 3NO?24SO? 23SO? 3HSO? 3HSO?3SO?3NO?24SO?4NH?6.(2020 山東日照 )現(xiàn)有① Al2(SO4)② Ba(NO3)③ NaOH、④ CuCl⑤ KCl五種物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是 ( ) A.④③①②⑤ B.③①④②⑤ C.②③④①⑤ D.⑤④③②① 答案： A 解析： 首先將藍(lán)色的 CuCl2溶液找出，用它與其余溶液反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是 NaOH溶液。然后用 NaOH溶液分別逐滴滴入剩余未知溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液。再將 Al2(SO4)2溶液滴入剩余