第三節(jié)第一二課時(shí)(編輯修改稿)
2024-12-23 23:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2 ＋ Cl2==2NaCl ＋ Cl2==2HCl 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 A 思考： 為什么存在著化合價(jià)變化呢？而化合價(jià)的具體數(shù)值又是如何的來的呢？ 反應(yīng)實(shí)例 2Na＋ Cl2 == 2NaCl H2＋ Cl2 == 2HCl 反應(yīng)物 Cl2 Na Cl2 H2 特征 （化合價(jià)的升降） 分析 （化合價(jià)升降原因） 反應(yīng)的本質(zhì) 結(jié)論 氧化還原反應(yīng)的特征是 ___________，本質(zhì)是 _______________ 降低 降低 升高 升高 得電子 失電子 電子偏向 電子偏離 電子得失 電子偏移 化合價(jià)的升降 電子的得失或偏移。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ? 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。 ? 表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。 反應(yīng)物 氧化劑 還原劑 被還原 (發(fā)生還原反應(yīng) ) 還原產(chǎn)物 生成物 (具有氧化性 )
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