滬科版化學(xué)高一上原子間的相互作用(編輯修改稿)
2024-12-23 19:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電子式表示離子化合物的形成 Cl ] [ H Cl H K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2[ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) 用電子式表示離子化合物的形成過程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2 K K 2. 用電子式表示下列化合物 (1) KF (2) MgO (3) CaCl2 (4) Na2S 活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。那么， 形成離子鍵的基本微粒陰、陽離子 有哪些結(jié)構(gòu)特征呢？ 二 .離子的結(jié)構(gòu)特征 離子的電荷 部分離子的 電子層結(jié)構(gòu) 離子的半徑 Mg2+ NH4+ Ca2+ Na+ 陽離子 陰離子 O2 Cl SO42 Li+ Be2+ 最外層 2個(gè)電子 最外層 8個(gè)電子 Na+ K+ Mg2+ Cl O2 陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑 陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑 電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核大徑小
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