【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的 信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解： A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為 34，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子，由硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則 34=2+8+18+x， x=6，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，相對(duì)原子質(zhì)量單位是 “1” ，不是 “ 克 ” ，故 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等進(jìn)行分析解題的能力． 10．正常人的體液 pH都在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會(huì)生?。铝腥梭w體液中，堿性最強(qiáng)的是（ ） A．唾液（ pH： ﹣ ） B．血液（ pH： ﹣ ） C．胰液（ pH： ﹣ ） D．胃酸（ pH： ﹣ ） 【考點(diǎn)】 溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 常見(jiàn)的堿 堿的通性． 【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析 ，堿性溶液的 pH大于 7，且 pH越大，堿性越強(qiáng)，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、唾液的 pH接近 7，接近中性； B、血液的 pH大于 7，呈堿性； C、胰液的 pH大于 7，呈堿性； D、胃酸的 pH小于 7，呈酸性； 比較血液和胰液的 pH胰液的 pH大于血液的 pH，故胰液的堿性強(qiáng)； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性于 pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 11．下列離子在溶液中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是的是（ ） A． H+、 NO3﹣ 、 CO32﹣ B． K+、 Na+、 SO42﹣ C． NH4+、 OH﹣ 、 SO42﹣ D． Fe3+、 H+、 Cl﹣ 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存．本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】 解： A、氫離子和碳酸根離子兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，能形成無(wú)色透明溶液，故選項(xiàng)正確； C、銨根離子和氫氧根離子兩種離子 能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但 Fe3+的水溶液黃色，不能形成無(wú)色透明溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色． 12．已知牙膏抗菌劑 “ 三氯生 ” 的化學(xué)式為 C12H7Cl3O2，關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（ ） A．該物質(zhì)中含有碳、氫、氯、氧四種元素 B．該物質(zhì)屬于有機(jī)物 C．該物質(zhì)中碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為 12： 7： 3： 2 D．該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書寫及意義；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù) “ 三氯生 ” 的化學(xué)式為 C12H7Cl3O2，由組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解： A、由化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由 C、 H、 Cl、 O四種元素中組成的，則說(shuō)法正確； B、因該物質(zhì)是含 C元素的一類化合物，其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物差別較大，屬于有機(jī)物，則說(shuō)法正確； C、由化學(xué)式為 C12H7Cl3O2，碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為 1212 ： 17 ： 3 ： 162=144 ：7： ： 32，則說(shuō)法不正確； D、由化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量比較四元素的質(zhì)量比： C： H： Cl： O=（ 1212 ）：（ 17 ）：（ 3 ）：（ 162 ） =144： 7： ： 32，可知其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故說(shuō)法正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)分析其組成和相關(guān)計(jì)算，較簡(jiǎn)單，學(xué)生注重結(jié)合所學(xué)知識(shí)，利用好信息中物質(zhì)的化學(xué)式即可解答． 13．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中 正確的是（ ） A． t1℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度均為 30 B． t1℃ 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 C． t2℃ 時(shí)，分別在 100g水中各溶解 20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D． t2℃ 時(shí)，在 100g水中放入 60g乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、 t1℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度均為 30g； B、 t1℃ 時(shí)，相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等； C、 t2℃ 時(shí)，分別在 100g水中各溶解 20g甲、乙，形成不飽和溶液；降溫到 t1℃ 后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D、 t2℃ 時(shí)，在 100g水中放入 60g乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【解答】 解： A、 t1℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度均為 30g； B、 t1℃ 時(shí)，相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等； C、 t2℃ 時(shí)，分別在 100g水中各溶解 20g甲、乙，形成不飽和溶液；降溫到 t1℃ 后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D、 t2℃ 時(shí)，在 100g水中放入 60g乙，其 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 故答案應(yīng)填： C． 【點(diǎn)評(píng)】 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同． 14．下表所列各組物質(zhì)中，只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d A Cu CuO CuSO4 Cu（ OH） 2 B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca（ OH） 2 C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba（ OH） 2 D CO2 CaCO3 H2O O2 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的制備． 【分析】 根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律，分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)一組；通過(guò)列出具體的反應(yīng)，可以使分析和判斷變得直觀、簡(jiǎn)單． 【解答】 解： A、銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，但氫氧化銅不能一步反應(yīng)生成銅，故 A錯(cuò)誤； B、碳酸鈉能夠和氯 化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，但氫氧化鈣不能通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈉，故 B錯(cuò)誤； C、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不能通過(guò)一步產(chǎn)生氫氧化鋇，故 C錯(cuò)誤； D、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣和碳點(diǎn)燃生成二氧化碳，故 D正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的熟練應(yīng)用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)條件選擇是 解題的關(guān)鍵，題目難度中等． 15．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法錯(cuò)誤的是（ ） A． H2（ HCl）﹣﹣通過(guò)足量的碳酸氫鈉溶液、干燥 B． CaO固體（ CaCO3固體）﹣﹣高溫充分煅燒 C． NaCl固體（泥沙）﹣﹣加入足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D． KCl溶液（ K2SO4溶液）﹣﹣滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分 離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 HCl能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． B、 CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分 離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確． D、 K2SO4溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去