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正文內(nèi)容

20xx屆新人教版化學(xué)九年級(jí)下學(xué)期4月月考試題含解析(編輯修改稿)

2024-12-22 15:46 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 【分析】 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的 信息:原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等,當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù),為原子;進(jìn)行分析判斷即可. 【解答】 解: A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,該元素的名稱是硒,屬于非金屬元素,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,該元素的原子序數(shù)為 34,故選項(xiàng)說(shuō)法正確. C、當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù),為原子,由硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖,則 34=2+8+18+x, x=6,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,相對(duì)原子質(zhì)量單位是 “1” ,不是 “ 克 ” ,故 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大,考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等進(jìn)行分析解題的能力. 10.正常人的體液 pH都在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的范圍內(nèi),否則人會(huì)生?。铝腥梭w體液中,堿性最強(qiáng)的是( ) A.唾液( pH: ﹣ ) B.血液( pH: ﹣ ) C.胰液( pH: ﹣ ) D.胃酸( pH: ﹣ ) 【考點(diǎn)】 溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系. 【專題】 常見(jiàn)的堿 堿的通性. 【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析 ,堿性溶液的 pH大于 7,且 pH越大,堿性越強(qiáng),據(jù)此解答. 【解答】 解: A、唾液的 pH接近 7,接近中性; B、血液的 pH大于 7,呈堿性; C、胰液的 pH大于 7,呈堿性; D、胃酸的 pH小于 7,呈酸性; 比較血液和胰液的 pH胰液的 pH大于血液的 pH,故胰液的堿性強(qiáng); 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性于 pH的關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行. 11.下列離子在溶液中能大量共存,并形成無(wú)色透明溶液的是的是( ) A. H+、 NO3﹣ 、 CO32﹣ B. K+、 Na+、 SO42﹣ C. NH4+、 OH﹣ 、 SO42﹣ D. Fe3+、 H+、 Cl﹣ 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題. 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題. 【分析】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水,則離子不能大量共存.本題還要注意溶液呈無(wú)色透明,不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等. 【解答】 解: A、氫離子和碳酸根離子兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; B、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,能形成無(wú)色透明溶液,故選項(xiàng)正確; C、銨根離子和氫氧根離子兩種離子 能結(jié)合成氨氣和水,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,但 Fe3+的水溶液黃色,不能形成無(wú)色透明溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子共存的問(wèn)題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水;還要注意特定離子的顏色. 12.已知牙膏抗菌劑 “ 三氯生 ” 的化學(xué)式為 C12H7Cl3O2,關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是( ) A.該物質(zhì)中含有碳、氫、氯、氧四種元素 B.該物質(zhì)屬于有機(jī)物 C.該物質(zhì)中碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為 12: 7: 3: 2 D.該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書寫及意義;有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別;元素質(zhì)量比的計(jì)算;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算. 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 【分析】 根據(jù) “ 三氯生 ” 的化學(xué)式為 C12H7Cl3O2,由組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別,利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【解答】 解: A、由化學(xué)式可知,該物質(zhì)是由 C、 H、 Cl、 O四種元素中組成的,則說(shuō)法正確; B、因該物質(zhì)是含 C元素的一類化合物,其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物差別較大,屬于有機(jī)物,則說(shuō)法正確; C、由化學(xué)式為 C12H7Cl3O2,碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為 1212 : 17 : 3 : 162=144 :7: : 32,則說(shuō)法不正確; D、由化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量比較四元素的質(zhì)量比: C: H: Cl: O=( 1212 ):( 17 ):( 3 ):( 162 ) =144: 7: : 32,可知其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故說(shuō)法正確. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)分析其組成和相關(guān)計(jì)算,較簡(jiǎn)單,學(xué)生注重結(jié)合所學(xué)知識(shí),利用好信息中物質(zhì)的化學(xué)式即可解答. 13.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中 正確的是( ) A. t1℃ 時(shí),甲和乙的溶解度均為 30 B. t1℃ 時(shí),甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 C. t2℃ 時(shí),分別在 100g水中各溶解 20g甲、乙,降溫后,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. t2℃ 時(shí),在 100g水中放入 60g乙,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系. 【專題】 溶液、濁液與溶解度. 【分析】 A、 t1℃ 時(shí),甲和乙的溶解度均為 30g; B、 t1℃ 時(shí),相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等; C、 t2℃ 時(shí),分別在 100g水中各溶解 20g甲、乙,形成不飽和溶液;降溫到 t1℃ 后,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); D、 t2℃ 時(shí),在 100g水中放入 60g乙,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %. 【解答】 解: A、 t1℃ 時(shí),甲和乙的溶解度均為 30g; B、 t1℃ 時(shí),相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等; C、 t2℃ 時(shí),分別在 100g水中各溶解 20g甲、乙,形成不飽和溶液;降溫到 t1℃ 后,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); D、 t2℃ 時(shí),在 100g水中放入 60g乙,其 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %. 故答案應(yīng)填: C. 【點(diǎn)評(píng)】 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同. 14.下表所列各組物質(zhì)中,只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d A Cu CuO CuSO4 Cu( OH) 2 B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca( OH) 2 C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba( OH) 2 D CO2 CaCO3 H2O O2 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);金屬的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì). 【專題】 物質(zhì)的制備. 【分析】 根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律,分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)一組;通過(guò)列出具體的反應(yīng),可以使分析和判斷變得直觀、簡(jiǎn)單. 【解答】 解: A、銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅,氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,但氫氧化銅不能一步反應(yīng)生成銅,故 A錯(cuò)誤; B、碳酸鈉能夠和氯 化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣,但氫氧化鈣不能通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈉,故 B錯(cuò)誤; C、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水,硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉,硫酸鋇不能通過(guò)一步產(chǎn)生氫氧化鋇,故 C錯(cuò)誤; D、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣,氧氣和碳點(diǎn)燃生成二氧化碳,故 D正確. 故選: D. 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的熟練應(yīng)用,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)條件選擇是 解題的關(guān)鍵,題目難度中等. 15.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用方法錯(cuò)誤的是( ) A. H2( HCl)﹣﹣通過(guò)足量的碳酸氫鈉溶液、干燥 B. CaO固體( CaCO3固體)﹣﹣高溫充分煅燒 C. NaCl固體(泥沙)﹣﹣加入足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D. KCl溶液( K2SO4溶液)﹣﹣滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng),過(guò)濾 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究;常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;鹽的化學(xué)性質(zhì). 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題. 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分 離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件: ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng); ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì). 【解答】 解: A、 HCl能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤. B、 CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確. C、氯化鈉易溶于水,泥沙難溶于水,可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分 離除雜,故選項(xiàng)所采取的方法正確. D、 K2SO4溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀,再進(jìn)行過(guò)濾,能除去
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