黑龍江省大慶鐵人中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-22 15:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（ ） A． Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJmol1， E 生成物 E 反應(yīng)物 B． 4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行 ， 說(shuō)明該反應(yīng) ΔH0 C．同溫同壓下 ， 反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的 ΔH 不同 D． ΔH 值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān) 15．已知一定溫度下合成氨反應(yīng) :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=mol1， 在相同溫度 ,相同體積的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ： ① 通入 1molN2和 3molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為 Q1；② 通入 2molN2和 6molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為 Q2。則下列關(guān)系正確的是（ ） A． Q2=2Q1 B． Q1Q/2 C． 2Q1Q2 D． Q1=Q2 kJ 16．在一定溫度下，向 aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(s)＋ 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 不變 C．容器內(nèi) X、 Y、 Z 的濃度之比為 1︰ 2︰ 2 D．單位時(shí)間消耗 同時(shí)生成 17．反應(yīng)： A(g)＋ 3B(g) 2C(g) ΔH0 達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度 升高 ，下列敘述中正確的是（ ） A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變 大 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變 大 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 18． 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B． 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) C． 2NO(g)＋ 2CO(g)=N2(g)＋ 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 Δ H0 D． 反應(yīng) NH3(g)＋ HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 Δ H0 19．某溫度下，在一容積 固定 的 密 閉 容器中，反應(yīng) 2A(g)＋ B(s) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)， A、 B和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、 2mol和 4mol。保持溫度不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡 左 移的是（ ） A．均增加 1mol B．均減少 1mol C．均增加 2mol D．均減少 2mol 20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO2和 1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2（ g）＋ O2（ g） 2SO3（ g）達(dá) 到平衡后改變下述條件， SO3氣體平衡濃度 改變． ． 的是（
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