【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中的物質(zhì)加熱、可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度、檢查裝置的氣密性等問題進(jìn)行了考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度和綜合分析能力． 9．今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是 ( ) A．它們表示四種元素 B． ④ 表示的元素在化合物通常顯 +3 價(jià) C． ②③ 所表示的離子的符號(hào)為 Al3+、 Mg2+ D． ① 表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答； B、根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行解答； C、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系分析解答； D、依據(jù) ① 的最外層電子數(shù)特點(diǎn)分析解答． 【解答】 解： A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， ② 和 ④ 核電荷數(shù)相同，屬于同一種元素，所以圖示中含有 3種元素； B、根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，因此 ④ 表示的元素在化合物中通常顯 +3價(jià)； C、根據(jù)原 子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)可知： ②③ 所帶的電荷數(shù)分別是 + +2，所以 ②③ 所表示的離子的符號(hào)為 Al3+、 Mg2+； D、 ① 的最外層電子數(shù)是 7，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到 1個(gè)電子而形成 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵． 10．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A．常溫下鋁表面氧化膜的生成： 4Al+3O2═2Al 2O3 B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6HCl═ 2FeCl3+3H2↑ C．用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量： 4P+3O2 2P2O3 D．乙醇在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2═2CO 2+3H2O 【考點(diǎn)】 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確； ↑ 和 ↓ 的標(biāo)注是否正確． 【解答】 解： A、該化學(xué)方程式書寫完全正確． B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． C、磷與 氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為： 4P+5O2 2P2O5． D、該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)． 11．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程．下列說法不正確的是 ( ) A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 N2 B．該 反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體 C．反應(yīng)物都屬于氧化物 D．反應(yīng)中原子、分子個(gè)數(shù)都不變 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】 微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】 A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則單質(zhì)的分子為同種原子構(gòu)成的分子； B、常見的有毒氣體為 CO、 SO2和氮元素的氧化物氣體； C、氧化物是兩種元素組成且含氧元素的化合物，則氧化物的分子應(yīng)為兩種原子且其中一種為氧原子構(gòu)成的分子； D、利用微觀圖，對(duì)比反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)，判斷個(gè)數(shù)是否改變． 【解答】 解： A、圖中只有一種單質(zhì)，為兩個(gè) N原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，所以該單質(zhì)的化學(xué)式為 N2；故 A正確； B、該反應(yīng)的反應(yīng)物分別為： CO分子構(gòu)成有毒的 CO氣體， NO分子構(gòu)成有毒的 NO氣體；反應(yīng)的生成物為： CO2分子構(gòu)成無毒的 CO2氣體， N2分子構(gòu)成無毒的 N2氣體；故 B正確； C、該反應(yīng)的反應(yīng)物 CO、 NO都是兩種元素組成且含 O元素的氧化物；故 C正確； D、反應(yīng)前共有 8個(gè)原子、 4個(gè)分子，反應(yīng)后有 8個(gè)原子、 3個(gè)分子，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變、分子個(gè)數(shù)改變；故 D不正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，由同 種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子，兩種原子且有氧原子構(gòu)成的分子為氧化物分子． 12．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是 ( ) ① 原子的數(shù)目 ② 分子的數(shù)目 ③ 元素的種類 ④ 物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤ 物質(zhì)的種類 ⑥ 物質(zhì)的體積 ⑦ 物質(zhì)的狀態(tài)． A． ②④⑤ B． ①③④ C． ①③④⑥ D． ①③⑦ 【考點(diǎn)】 質(zhì) 量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)反應(yīng) 的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此解答． 【解答】 解： ① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．故 ① 符合； ② 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類沒有改變，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故 ③④ 符合； ③ 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．故 ②⑤⑥⑦ 不適合． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力． 13．用圖所示的裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，以下描述中正確的是 ( ) ① 向水中加入少量硫酸 ，能使水電解產(chǎn)生氣體的體積變大； ② 剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí)左右兩試管內(nèi)收集到的氣體的體積比為 2： 1； ③b 試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能燃燒，且燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色； ④a 試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃． A． ③④ B． ②③ C． ①② D．以上描 述都不對(duì) 【考點(diǎn)】 電解水實(shí)驗(yàn)． 【專題】 空氣與水． 【分析】 本題以電解水實(shí)驗(yàn)為核心，綜合考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，以及反應(yīng)類型的判斷，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知正極會(huì)產(chǎn)生氧氣，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生氫氣，水在電解后會(huì)生成氫氣與氧氣，可利用各種反應(yīng)的特征進(jìn)行類型的判斷． 【解答】 解： ① 向水中加入少量硫酸，能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，但不能使水電解產(chǎn)生氣體的體積變大，故錯(cuò)誤； ② 氫氣的難溶于水，而氧氣可溶于水，所以剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí)左右兩試管內(nèi)收集到的氣體的體積比大于 2： 1，故錯(cuò)誤； ③b 試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，為氧氣，不能燃燒，故錯(cuò)誤； ④a 試管 內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積多，為氫氣，所以能燃燒，且燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，故錯(cuò)誤． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題是有關(guān)電解水的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，扎實(shí)地掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)解決此問題必不可少． 14． “ 轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念，推行低碳生活 ” 的主題旨在倡導(dǎo)節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放．下列措施 ① 少用煤作燃料； ② 減少使用私家車次數(shù)、多乘公交車或騎自行車； ③ 廢舊電池回收再利用； ④ 開發(fā)新能源如太陽能； ⑤ 焚燒廢舊塑料可解決 “ 白色污染 ” 符合該主題的有效措施是 ( ) A． ①②④ B． ①②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④ 【考點(diǎn)】 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；資源綜合利用和新能源開發(fā)；白色污染與防治． 【專題】 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)． 【分析】 根據(jù)低碳經(jīng)濟(jì)的概念分析即可．低碳經(jīng)濟(jì)就是指通過開發(fā)新能源，盡可能地減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達(dá)到社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)． 【解答】 解：低碳經(jīng)濟(jì)就是指通過開發(fā)新能源，盡可能地減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達(dá)到社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)． ① 少用煤作燃料，可以減少溫室氣體的排放，故正確； ② 少 用汽車、多乘公交車或騎自行車可以減少石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，故正確； ③ 廢舊電池回收再利用是為了防止土壤和水體污染與低碳生活無關(guān)；故錯(cuò) ④ 開發(fā)新能源可以有效降低人類對(duì)煤、石油、天 然氣的依賴，減少高碳能源消耗，故正確； ⑤ 焚燒廢舊塑料會(huì)生成二氧化碳和有毒物質(zhì)與低碳經(jīng)濟(jì)的理念相反；故錯(cuò) 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 此題屬于社會(huì)熱點(diǎn)題，同學(xué)們要了解低碳經(jīng)濟(jì)，會(huì)利用所學(xué)知識(shí)去分析相關(guān)題目． 15．如圖是四位同學(xué)討論某個(gè)化學(xué)方程式的場(chǎng)景．他們所描述的化學(xué)方程式是 ( ) A． 4P+5O2 2P2O5 B． CO2+C 2CO C． S+O2 SO2 D． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 【考點(diǎn)】 化學(xué)方程式的概念、讀法和含義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等． 【解答】 解： A、不符合反應(yīng)物質(zhì)量比為 1： 1這個(gè)特點(diǎn)，故 A錯(cuò)誤； B、二氧化碳不是空氣污染物，故 B錯(cuò)誤； C、硫在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物的質(zhì)量比為 1： 1，生成物會(huì)污染環(huán)境，如燃放鞭炮時(shí)有二氧化硫生成，故 C正確； D、不符合反應(yīng)物質(zhì)量比為 1： 1，且二氧化碳也不是空氣污染物，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查化學(xué)方程式的含義，解答時(shí)要特別注意反應(yīng)條件、質(zhì)量守恒定律等方面的問題． 16． “ 歸納與比較 ” 是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法．關(guān)于 CO2與 CO的不同點(diǎn)比較，下列有錯(cuò)誤的是 ( ) A．構(gòu)成：一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子 B．性質(zhì)： CO2能溶于水，生成碳酸