【文章內(nèi)容簡介】 ． C3H6 B． CH3OH C． HCHO D． HCOOH 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】壓軸實 驗題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物 X的化學(xué)式． 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反應(yīng)物中氧原子個數(shù)分別為 4，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為 6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 3X 中含有 3 個碳原子、 3 個氧原子和 6 個氫原子，則每個 X 分子由 1 個碳原子、 1個氧原子、 2個氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 HCHO． 故選 C． 【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵． 11．在一個密閉容器內(nèi)有 X、 Y、 Z、 Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表．該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 24 0 14 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守 恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 =反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可知； 2+2+84+5=待測 +24+0+14，待測 =93﹣ 38=55，然后根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定反應(yīng)物和生成物，從而判斷處該反應(yīng)的類型． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 =反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可知； 2+2+84+5=待測 +24+0+14，待測 =93﹣ 38=55． 根據(jù) X、 Y、 Z、 Q 反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知 X、 Y、 Q為生成物， Z 為反應(yīng)物，故該反應(yīng)為 Z→X +Y+Q為分解反應(yīng)． 故選 A． 【點評】該題要求學(xué)生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能 靈活的加以運用，然后會從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理計算． 12．濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn+4HNO3=Zn（ NO3） 2+2H2O+2X↑ ，則 X為（ ） A． H2 B． NH3 C． NO D． NO2 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和 Zn+4HNO3=Zn（ NO3） 2+2H2O+2X↑ 可知，反應(yīng)前鋅原子是 1個，反應(yīng)后是 1個；反應(yīng)前氫原子是 4個，反應(yīng)后是 4個；反應(yīng)前氮原子是 4個，反應(yīng)后應(yīng)該是 4個，其中 2個包含在 2X中；反應(yīng)前氧原子是 12個，反應(yīng)后應(yīng)該是 12個，其中 4個包含在 2X中；由分析可知，每個 X中含有 1個氮原子和 2個氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化學(xué)式是 NO2． 故選： D． 【點評】判斷 X 的化學(xué)式時，要注意 X 前面的化學(xué)計量數(shù)是 2， 2X 中含有 2 個氮原子和 4個氧原子，這樣理解才不會出錯． 13．某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 16 70 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 待測 45 36 A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B． X中一定含有碳、氫兩種元素 C．表中 “ 待測 ” 值為 5 D．反應(yīng)生成的 CO2和 H2O的質(zhì)量比為 45： 36 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】壓軸實驗題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出x的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成． 【解答】解： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道待 測值 =16+70+1+0﹣ 0﹣ 45﹣ 36=6，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而 X和氧氣為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道在 X中含有碳元素和氫元素，生成物都是化合物，所以不符合置換反應(yīng)的特點，故 A錯誤； B、根據(jù) A的解答可以知道在 X中含有碳元素和氫元素，故 B正確； C、根據(jù) A的解答可以知道待測值為 6，故 C錯誤； D、反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為： 45g﹣ 1g=44g，生成水的質(zhì)量為 36g，其質(zhì)量比為： 44：36，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中， 參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物，并能夠根據(jù)反應(yīng)特點來判斷反應(yīng)類型，這類題一般是指的分解反應(yīng)或化合反應(yīng)． 14．你認(rèn)為下列觀點不正確的是（ ） A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān) B．化學(xué)實驗是人類認(rèn)識物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段 C．化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子 D．通過化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、從微觀來說，該質(zhì)量守恒定律成立的原因是： “ 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變 ” ，可以據(jù)此解答； B、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，可以據(jù)此解答該題； C、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子的破裂成原子，然后原子再重新組合成新的分子，可以據(jù)此解 答該題； D、在化學(xué)變化中伴隨著能量的變化，可以據(jù)此解答該題． 【解答】解： A、從微觀來說在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變正是由于微觀粒子的變化過程，才使反 應(yīng)前后質(zhì)量相等的，故 A觀點不正確； B、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，所以化學(xué)實驗是人類認(rèn)識物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段，故 B觀點正確； C、化學(xué)不僅可以研究存在的物質(zhì)，而且可以通過化學(xué)變化制造自然界中不存在的物質(zhì)，化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故 C觀點正確； D、在化學(xué)變化中伴隨著能量的變化，所以通過化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化這種觀點是正確的，故 D觀點正確． 故選 A． 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù) 已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用． 15．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A． 煅燒石灰石 B． 向不飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉固體 C． 密閉容器中鎂和氧氣加熱反應(yīng) D． 用等量過氧化氫溶液制取氧氣 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑 的特點與催化作用． 【專題】元素化合物知識型；壓軸實驗題． 【分析】 A、高溫煅燒石灰石放出二氧化碳，固體質(zhì)量減少； B、向不飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉固體時，氯化鈉能繼續(xù)溶解； C、密閉容器中鎂和氧氣加熱反應(yīng)生成了氧化鎂； D、根據(jù)催化劑的定義分析． 【解答】解： A、高溫煅燒石灰石放出二氧化碳，固體質(zhì)量減少，開始時固體的質(zhì)量不是零．故A錯誤； B、向不飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉固體時，氯化鈉能再溶解，溶液的質(zhì)量增加，直到溶液達(dá)到飽和為止．故 B錯誤； C、密閉容器中鎂和氧氣在加熱反應(yīng)生成了氧化鎂，無論那一種物質(zhì)過 量，最終結(jié)果兩者不能同時存在．故 C錯誤； D、催化劑能改變過氧化氫分解的速率，不改變生成氧氣的質(zhì)量．故 D正確． 故選 D． 【點評】正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)． 16． 2020 年諾貝爾化學(xué)獎頒給兩位美國科學(xué)家，以表彰他們在 G 蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所作的奠基性貢獻(xiàn)． G蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開發(fā)應(yīng)用廣泛，它是由上千個氨基酸通過肽鍵而形成的一類細(xì)胞膜蛋白質(zhì)．你認(rèn)為 G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是（ ） A． C B． O C． N D． Ne 【考點】質(zhì) 量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變進(jìn)行解答． 【解答】解：根據(jù)題中信息 “G 蛋白偶聯(lián)受體是由上千個氨基酸通過肽鍵而形成的一類細(xì)胞膜蛋白質(zhì) ” ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氨基酸由碳、氫、氧、氮等元素組成，因此 G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是 Ne； 故選 D． 【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變進(jìn)行分析即可． 17．硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性．它的固體與過氧化鈉粉末加 熱時發(fā)生如下反應(yīng)： 2Na2O2+2NaHSO4 2Na2SO4+2X+O2↑ ，則 X的化學(xué)式為（ ） A． Na2S B． Na2SO4 C． Na D． NaOH 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式． 【解答】解：從反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2+2NaHSO4 2Na2SO4+2X+O2↑ 可以知道反應(yīng)后除 2X外有 4個鈉原子、 2個硫原子、 10個氧原子，而反應(yīng)前有 6 個鈉原子、 2 個硫原子、12 個氧原子和 2 個氫原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變可知， 2X中含有 2個鈉原子、 2個氧原子和 2個氫原子，因此 X化學(xué)式為 NaOH． 故選 D． 【點評】本題考查化學(xué)式的推斷，利用原子守恒的方法即可