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正文內(nèi)容

江蘇省淮安市20xx屆九年級化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷含解析(編輯修改稿)

2024-12-22 15:09 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 恒定律及其應(yīng)用. 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 【分析】 由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物 X的化學(xué)式. 【解答】 解:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2 X+CO2↑ ,反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為 1,反應(yīng)后的 生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為 0、 0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個 X分子由 1個鈣原子、 1個硅原子和 3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì) X的化學(xué)式為 CaSiO3. 故選: D. 【點評】 本題難度不大,利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵. 9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示.則下列說法錯誤的是( ) 物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 40 10 10 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 6 M 28 16 A.甲是化合物 B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C. M=38 D.此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng) 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用; 催化劑的特點與催化作用;反應(yīng)類型的判定. 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 【分析】 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷,再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解,反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少,生成物質(zhì)量會增加,從而判斷生成物與反應(yīng)物,即可判斷反應(yīng)的類型,且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量,據(jù)此回答問題即可. 【解答】 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 =反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則得: 40+10+10+0=6+M+28+16,解得 M=10. A、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,丙丁的質(zhì)量增加為生成物,乙的質(zhì)量 不變,肯能是催化劑,也可能不參加反應(yīng),因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故甲是化合物,故正確; B、由上分析可知,乙的質(zhì)量不變可能是催化劑,故說正確; C、由以上分析, M=10,故錯誤; D、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,丙丁的質(zhì)量增加為生成物,乙的質(zhì)量不變,肯能是催化劑,也可能不參加反應(yīng),因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故正確. 故選 C. 【點評】 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力,要學(xué)會去偽存真,挖掘出有效數(shù)據(jù).然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解. 10.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其微 觀示意圖如圖所示,則下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.參加化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1: 1 D.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 【考點】 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用;單質(zhì)和化合物的判別;置換反應(yīng)及其應(yīng)用. 【專題】 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型;模型思想;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】 依據(jù)單質(zhì)含有一種元素,化合物含有多種元素,因此從圖示分析,該反應(yīng)是反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì),生成物是兩種化合物,根據(jù)反應(yīng)特點,不屬于化合,分解,置換,復(fù)分解中的任何一中反應(yīng)類型,該 反應(yīng)在發(fā)生時反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均未變化,故一定會遵循質(zhì)量守恒定律. 【解答】 解: A、由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物中含一種單質(zhì)和一種化合物,故此說法錯誤. B、圖示中生成物是兩種化合物,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),故此說法錯誤. C、由微粒的變化可知,參加化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1: 1,故此說法正確. D、反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變,符合質(zhì)量守恒定律,故此說法錯誤. 故選: C. 【點評】 分子由原子構(gòu)成,構(gòu)成不同的分子屬于不同種物質(zhì)的分子,由同種原子構(gòu)成的分子屬于單質(zhì)分子,由不同種原子構(gòu)成的分子屬于化合物的分子. 二、填空與簡答 11.請用化學(xué)用語填空: ① 地殼中含量最多的金屬元素 Al ; ② 兩個氫原子 2H ; ③ 銨根離子 NH4+ . 【考點】 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義. 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 【分析】 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫,解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價,才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義,并能根據(jù)物質(zhì)化 學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目. 【解答】 解: ① 地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為:氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的金屬元素是鋁元素,其元素符號為: Al; ② 原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字.所以兩個氫原子,就可表示為: 2H; ③ 根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶 1個電荷時, 1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字;因 此銨根離子表示為: NH4+; 故答案為: ①Al ; ②2H ; ③NH 4+; 【點評】 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力,題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解,又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫,考查全面,注重基礎(chǔ),題目難度較易. 12.化學(xué)與生活密切相關(guān),運用化學(xué)知識回答下列問答: ( 1)長期飲用硬水對人體健康不利.生活中降低水的硬度可采用的方法是 加熱煮沸 . ( 2)關(guān)于燃氣灶的閥門可使火焰熄滅,其滅火原理是 撤離可燃物 . ( 3) “ 鈣 ” 是人體必需的 常量 (填 “ 常量 ” 或 “ 微量 ” )元素. 【考點】 硬水與軟水 ;滅火的原理和方法;礦物質(zhì)與微量元素. 【專題】 化學(xué)與能源;化學(xué)知識生活化;空氣與水;化學(xué)與生活. 【分析】 ( 1)根據(jù)生活中降低水的硬度方法分析; ( 2)根據(jù)滅火原理分析; ( 3)根據(jù)微量元素和常量元素的區(qū)別和種類分析解答. 【解答】 解:( 1)較為常用的將硬水軟化的方法有加熱煮沸或蒸餾,生活中可通過簡單的加熱煮沸方法來降紙水的硬度;故填:加熱煮沸; ( 2)關(guān)于燃氣灶的閥門可使火焰熄滅,其滅火原理是清除或撤離可燃物;故填:撤離可燃物; ( 3)人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂; 微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒;則鈣元素屬于人體必需的常量元素.故填;常量. 【點評】 本題考查與生活相關(guān)的知識,體現(xiàn)了化學(xué)在生活中的應(yīng)用,對生活的指導(dǎo)作用,難度不大,基礎(chǔ)性強,注意掌握. 13.燃燒是我們非常熟悉的化學(xué)反應(yīng).如圖是用實驗方法來探究燃燒的條件.(已知:白磷的著火點是 40℃ ,紅磷的著火點是 240℃ ). ( 1)通過觀察到銅片上的白磷 ① 燃燒、而銅片上的紅磷不燃燒的現(xiàn)象,可以得
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