湖北省棗陽市20xx-20xx學年高二化學3月月考試題(編輯修改稿)
2024-12-22 15:06 本頁面
【文章內容簡介】 序為 _________________(用離子符號表示 )。 ④X 與 Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程： ________________________。 ⑤ 2020年，羅馬大學科學家制造出 F4分子，則 F4和 F2兩種單質的關系是 ____________。 參考答案 1． B 【解析】 試題分析： A、鋅粒與稀硫酸的反應是放熱的氧化還原反應， A 錯誤； B、灼熱的木炭與 CO2反應是吸熱的氧化還原反應， B正確； C、甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，C錯誤； D、 Ba（ OH） 28H 2O晶體與 NH4Cl晶體的反應是吸熱的非氧化還原反應， D錯誤，答案選 B。 考點：考查氧化還原反應、反應熱的有關判斷 2． A 【解析】 試題分析： A、植物油的密度小于水，在溶液上層隔離空氣防止生成的氫氧化亞鐵被氧化， 可以觀察到氫氧化亞鐵生成， A 正確； B、硝酸鈉應該在 燒杯中稀釋并冷卻后再轉移至容量瓶， B錯誤； C、氨氣極易溶于水不能用排水法收集， C錯誤； D、制備乙烯時溫度計測量的是溶液溫度，則需要插入溶液中，另外生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化， D錯誤，答案選 A。 考點：考查實驗方案設計與評價 3． D 【解析】 試題分析： A、 將二氧化硫通入到一定量氯水中 反應的方程式為 SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4＋ 2HCl，則溶液的酸性逐漸增強， pH逐漸降低， A正確； B、 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 反應的方程式為 Fe＋ 2FeCl3＝ 3FeCl2，氯離子質量分數(shù) 逐漸減小， B正確； C、 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 反應的方程式為 Cu＋ 4HNO3＝ Cu（ NO3） 2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O，當硝酸濃度降低后發(fā)生反應為 3Cu＋ 8HNO3＝ 3Cu（ NO3） 2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O，圖像正確， C正確； D、 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 只能生成氫氧化鋁沉淀，氨水不能溶解氫氧化鋁， D錯誤，答案選 D。 考點：考查離子反應圖像的有關分析與判斷 4． D 【解析】 試題分析： A、鐵與稀鹽酸反應生成硫化亞鐵和氫氣， A錯誤； B、碳酸鈣難溶于水，應該用化學式表示， B錯誤； C、方程式?jīng)]有配平，應該是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， C錯誤； D、 NH4HCO3溶液與過量 NaOH濃溶液共熱 反應生成碳酸鈉、水和氨氣， D正確，答案選 D。 考點：考查離子方程式正誤判斷 5． C 【解析】 試題分析： ①氯元素的非金屬性強于 S，則 HCl比 H2S穩(wěn)定 ，①正確； ② HCl和 H2S的水溶液前者的的酸性強 ，但非金屬性強弱與氫化物的酸性無關系，②錯誤； ③非金屬性越強，最高價氧化物水化物的 酸性越強，則 HClO4 酸性比 H2SO4 強說明氯元素的非金屬性強于硫，③正確； ④較活潑的非金屬單質能置換出較不活潑的非金屬單質，則 Cl2能與 H2S反應生成 S說明氯元素的非金屬性強于硫，④正確； ⑤非金屬性強弱與得電子得多少無關系，因此 Cl 原子能得 1個電子變成穩(wěn)定離子而 S原子能得兩個電子 不能說明氯元素的非金屬性強于硫，⑤錯誤； ⑥ Cl2與 Fe反應生成 FeCl3， S 與 Fe 反應生成 FeS 這說明氯元素的非金屬性強于 S，⑥正確，答案選 C。 考點：考查元素非金屬性強弱比較 6． B 【解析】 試題分析： ① 鐵能被磁鐵吸引，純鐵 不 易被腐蝕 ，生鐵易被腐蝕，①錯誤； ② 在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素 ，②正確； ③ 鐵位于元素周期表中第四周期第 Ⅷ 族 ，③錯誤； ④ 鐵能在氧氣中劇烈燃燒 ，但不能在水蒸氣中燃燒 ，④正確； ⑤ 鐵與強氧化劑硝酸反應的產物是 Fe（ NO3） Fe（ NO3） 2，⑤錯誤； ⑥可以 通過化合反應制得 FeCl2和 Fe（ OH） 3，方程式為 Fe＋ 2FeCl3＝ 3FeCl 4Fe（ OH） 2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe（ OH） 3，⑥錯誤，答案選 B。 考點：考查鐵及其化合物的性質 7． B 【解析】 試題分析：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應是可逆反應，則 A．工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣 是可逆反應， A錯誤； B．水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水 反應條件不 同不是可逆反應， B 正確； C．密閉容器中的二氧化氮 和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉化 是可逆反應， C 錯誤； D．密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣 屬于可逆反應， D錯誤，答案選 B。 考點：考查可逆反應判斷 8． AD 【解析】 試題分析： A、分析圖像知 ab 段可逆反應向正反應方向進行，隨著反 應的進行，反應物濃度在減小，正反應速率在降低，點 a的正反應速率比點 b的大，正確； B、 c點時 NH H2的物質的量仍在變化，故未達到化學平衡，錯誤； C、 t1時刻和 t2時 刻都處于同樣的化學平衡狀態(tài)，則 n(N2)不變，錯誤； D、由于該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，故平衡時 n(H2)比 d點的值大，正確。 考點：考查化學平衡圖像分析。 9． C 【解析】 試題分析： A、硫酸工業(yè)中發(fā)生反應 2SO2+O2 2SO3，增大 O2的濃度有利于提高 SO2的轉化率，能用平衡移動原理解釋，錯誤； B、 FeS 中存在溶解平衡 FeS（ s） Fe2++S2， CuS 的溶度積常數(shù)小于 FeS，將 FeS固體投入到含有 Cu2+的廢水中以除去 Cu2+，能將 FeS轉化為 CuS，從而除去銅離子，能用平衡移動原理解釋，正確； C、選擇合適的催化劑，平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，正確； D、醋酸鈉中存在水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，鹽類水解
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