20xx秋魯科版化學(xué)高二上學(xué)期期中試卷word版(編輯修改稿)
2024-12-22 01:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 c(Fe2＋ )＋ c(Fe3＋ )]＞ 5∶ 4 C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié) pH 到 4～ 5 后過(guò)濾，可獲得純凈的 CuSO4溶液 D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié) pH到 ，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的 CuO、 FeO、 Fe2O3三種固體的混合物 二、非選擇題（共 60 分） 21．（ 14 分）常溫下，某 水 溶液 M 中存在的離子有： Na＋ 、 A2－ 、 HA－ 、 H＋ 、OH－ ，存在的分子有 H2O、 H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： （ 1） H2A 為 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （ 2）若溶液 M 由 10 mL 2 molL－ 1 NaHA 溶液與 2 molL－ 1 NaOH 溶液等體積混合而得，則溶液 M 的 pH 7(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” )， 原因?yàn)? （ 用 離 子 方 程 式 表 示 ） ， 溶 液 中 離 子 濃 度 由 大 到 小 順 序?yàn)? 。 已知 Ksp(BaA)＝ 10－ 10，向 上述 混合溶液中加入 10 mL 1 molL－ 1 BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2＋ 濃度為 molL－ 1。 （ 3）若溶液 M 有下列三種情況： ① molL－ 1的 H2A 溶液； ② molL－ 1的 NaHA 溶液； ③ molL－ 1的 HCl 與 molL－ 1的 NaHA 溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中 H2A 分子濃度最大的為 ； pH 由大到小的順序?yàn)? 。 （ 4）若溶液 M 由 pH＝ 3 的 H2A 溶液 V1 mL 與 pH＝ 11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合反應(yīng)而得，混合溶液 c(H＋ )/c(OH－ )＝ 104， V1 與 V2 的大小關(guān)系為 (填 “ 大于 ”“ 等于 ”“ 小于 ” 或 “ 均有可能 ” )。 22．（ 11 分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）上 述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有 、 。（離子方程式） （ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫(xiě)出 該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極： ；正極： 。 （ 3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 。 A．將稀硫酸換成濃硫酸 B．適當(dāng)升高溫度 C．用鋅粉代替鋅粒 D．增加上述稀硫酸的用量 （ 4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過(guò)量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4molL－ 1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和 CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ① 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中： V1= ， V6= ， V9= ； ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng) 分 析 氫 氣 生 成 速 率 下 降 的 主 要 原因 。 23．（ 9 分） 偏二甲肼與 N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： (CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （ Ⅰ ） （ 1） 反應(yīng)（ Ⅰ ）中氧化劑是 。 （ 2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH （ Ⅱ ） 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng) (Ⅱ )中 ΔH 0(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )，保持溫度和體積不變 向上述平衡體系中
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