寧夏20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 22:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )+ H2O(g) △ H0。 CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是 A．從反應(yīng)開始到 10 分鐘時(shí)， H2的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝ mol/(L min) B．從 20分鐘到 25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng) C．其它條件不變，將溫度升到 800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小 D．從開始到 25分鐘， CO2的轉(zhuǎn)化率是 70% 15．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 ①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③ B 的物質(zhì)的量濃度 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 16．在一定條件下，紅棕色的 NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) △ H＞ 0，下列敘述中正確的是 A．恒溫恒容，充入 NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大 B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深 C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng) D．當(dāng) 2v 正 (NO)=v 逆 (O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 17．對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g）；△ H＜ 0，下列 各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變） A B C D 18．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是 A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度 (1200 K) 下則能自發(fā)進(jìn)行 D．放 熱過程 (Δ H0)或熵增加 (Δ S0)的過程一定是自發(fā)的 19． H2S水溶液中存在電離平衡 H2S H++HS－ 和 HS－ H++S2－ ，若向 H2S溶液中 A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過量 SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH 減小 D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小 20．在 100 mL mol L－ 1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大， H＋ 濃度減小，可采用的方法是 A．加熱 B．加入 100 mL mol L－ 1的醋酸溶液 C．加入少量的 mol L－ 1的硫酸 D．加入少量的 1 mol L－ 1的 NaOH溶液 21． 在 25℃時(shí)， mol L－ 1的 HNO HCOOH、 HCN、 H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為 10－ 10－ 10－ K1＝ 10－ 7和 K2＝ 10－ 11，其中氫離子濃度最小的是 A． HNO2 B． HCOOH C． HCN D． H2CO3 Ⅱ卷（ 58分） 22．將 50 mL mol1
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