專題質量守恒定律與化學方程式(編輯修改稿)
2025-02-09 03:13 本頁面
【文章內容簡介】 ( ) A ． S ＋ O 2 ==== =點燃SO 2 B ． 2C O ＋ O 2 ==== =點燃2C O 2 C ． 2H 2 ＋ O 2 ==== =點燃2H 2 O D ． CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點燃CO 2 ＋ 2H 2 O 【 解析 】 2∶ 1∶ 2。 B．物質的質量比不是1∶ 8∶ 9； 。 【 答案 】 C 6 ． ( 201 1 河北 ) 下列化學方程式書寫正確的是 ( ) A ． Mg ＋ O 2 ==== =點燃M gO B ． 4F e ＋ 3O 2 ==== =點燃2F e 2 O 3 C ． 2 KM n O 4 == =K 2 M n O 4 ＋ M n O 2 ＋ O 2 ↑ D ． CO 2 ＋ Ca( OH ) 2 == = CaC O 3 ↓ ＋ H 2 O 【 解析 】 【 答案 】 D A 化學方程式沒有配平 B 生成物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3 C 沒有 “ 加熱 ” 條件 D √ CO2與 Ca(OH)2反應生成不溶于水的 CaCO3和 H2O 7． (2023 廣州 )某化學反應的微觀示意圖如下圖所示，圖中 “ ” 和“ ” 分別表示不同的原子。 下列說法不正確的是 ( ) A．每 3 g物質 Ⅰ 與 1 g物質 Ⅱ 恰好完全反應生成 2 g物質 Ⅲ B．每 3個物質 Ⅰ 分子與 1個物質 Ⅱ 分子恰好完全反應生成 2個物質 Ⅲ 分 子 C．每 3萬個物質 Ⅰ 分子與 1萬個物質 Ⅱ 分子恰好完全反應生成 2萬個物 質 Ⅲ 分子 D．每 3n個物質 Ⅰ 分子與 n個物質 Ⅱ 分子恰好完全反應生成 2n個物質 Ⅲ 分子 【 解析 】 由反應的微觀示意圖知： 3●● ＋ ○○ ―→2 ，即反應物與生成物之間的粒子個數比為 3∶1∶2 ，而不是質量比，故 A錯。 【 答案 】 A 8． (2023 桂林 )某純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2，由此還不能得出的結論是 ( ) A． M不穩(wěn)定 B． M是化合物 C． M中含有水 D． M由四種元素組 【 解析 】 “ 微熱就能分解 ” ，說明不穩(wěn)定； B.“ 純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2” ，根據質量守恒定律：反應前后元素種類不變，則可知純凈物 M含有多種元素，是化合物； C． “ 純凈物 M” 是不可能含有水的，故 C錯誤； ，由生成物可以推測反應物的元素組成，則 M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。 【 答案 】 C 9． (2023 宿遷 )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表。 反應后，甲的 “ 待測 ” 值應為 ( ) A． 10 B． 8 C． 4 D． 0 【 解析 】 設甲的 “ 待測 ” 值為 x，根據質量守恒定律可得： 8＋ 1＋ 36＋ 10＝ x＋ 20＋ 0＋ 31，解得 x＝ 4。 【 答案 】 C 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量 (g) 8 1 36 10 反應后質量 (g) 待測 20 0 31 10． (2023 攀枝花 )有反應： 8A＋ 3B2===C2＋ 6D(其中 A、 D是化合物，B C2是單質 )。若 g A與 g B2恰好完全反應，生成 g D，已知 C2的相對分子質量為 28，則 B的相對原子質量為 ( ) A． 14 B． 16 C． 32 D． 【 解析 】 根據質量守恒定律，若 g A與 g B2恰好完全反應，生成 g D，則生成 C2的質量＝ g＋ g－ g＝ g； 設 B的相對原子質量為 b 8A＋ 3B2===C2＋ 6D 6b 28 g g6b/28＝ g/ g b＝ 【 答案 】 D 11． (2023 南昌 )酒精監(jiān)測儀中的反應原理為： C2H5OH＋ 4X(紅棕色 )＋ 6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(綠色 )＋ 2CO2↑ ＋ 9H2O，則物質 X的化學式為 ( ) A． CrO3 B． Cr2O3 C． Cr2S3 D． CrSO3 【 解析 】 根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，反應前已知的原子個數：碳原子 2個、氫原子 18個、氧原子25個、硫原子 6個；反應后原子個數：鉻原子 4個、硫原子 6個、氧原子 37個、碳原子 2個、氫原子 18個，故可知 4X中含有鉻原子 4個和 12個氧原子，故物質 X的化學式為
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