【文章內(nèi)容簡介】 ③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有 Fe3O4（只要求簡述實(shí)驗(yàn)方法）。 （ 2）對于問題 2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們設(shè)想了兩種方法： A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。 B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。 ①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將 Fe2O3放在 （填儀器名稱）中灼燒。 ②方法 A中，如果高溫灼燒后顏色由 變?yōu)? ，說明 Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化。能說明生成的一定為 FeO嗎？ ，理由是 。 ③方法 B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為 ， 但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為 30 ： 29，則高溫灼燒后生成物是 。 ④比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是 。 (09— TJ— 9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （ 1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。 （ 2）將 NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H 、 、或 H 。 （ 3）步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2，步驟 Ⅱ 中又將 Br2還原為 Br，其目的為 。 （ 4）步驟 Ⅱ 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可達(dá) 95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。 （ 5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料， Br2的沸點(diǎn)為 59℃ ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ①圖中儀器 B的名稱 。 ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。 ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件 。 ④ C中液體產(chǎn)物顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。 三、對安徽省 2023年 高考說明 的解讀 (四 )解讀“對知識內(nèi)容的要求層次” ? 了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。 ? 理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。 ? 綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。 三、對安徽省 2023年 高考說明 的解讀 (五 )解讀“考試范圍與要求” 考試范圍包括兩個(gè)部分，第一部分內(nèi)容包括必修模塊“化學(xué) 1”、“化學(xué) 2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”（對應(yīng)考試大綱中規(guī)定的“必考內(nèi)容部分”）；第二部分內(nèi)容包括選修模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”和“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的部分內(nèi)容，約占 15%。 第一部分 (一 )化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。知道化學(xué)發(fā)展史的重大事件。 ，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。 、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 。 、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。 (二 )化學(xué)基本概念和基本理論 （ 1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 ①了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。 ②理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 ③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 ④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 （ 2）化學(xué)用語及常用計(jì)量 ①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 ②熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 ③了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 ④了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 ⑤理解質(zhì)量守恒定律的含義。 ⑥能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 ⑦了解物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾（ mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 ⑧根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (3)溶液 ①了解溶液的含義。 ②了解溶解度、飽和溶液的概念。 ③了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 ④了解膠體是一種常見的分散系。 (4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 ①了解元素、核素和同位素的含義。 ②了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 ③了解原子核外電子排布。 ④掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 ⑤掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞規(guī)律的關(guān)系。 ⑥了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 ⑦了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 （ 5）化學(xué)反應(yīng)與能量 ①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（ 配平、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷 ）。(大綱：了解常見的氧化還原反應(yīng) ) ②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 ③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 ④了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 ⑤了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 ⑥了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 ⑦理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施 （ 6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 ②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 ③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 ④了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 ⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 ⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 （ 7）電解質(zhì)溶液 ①了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 ③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 ④了解水的電離，離子積常數(shù)。 ⑤了解溶液 pH的定義。了解測定溶液 pH的方法，能進(jìn)行 pH的簡單計(jì)算。 ⑥了解鹽類水解的原理（ 弱酸弱堿鹽的水解不作要求 ）、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 ⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 ⑧了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡（ 不要求計(jì)算 ）。 （ 8）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 3．常見無機(jī)物及其應(yīng)用 （ 1）常見金屬元素（如 Na、 Al、 Fe、 Cu等） ①了解常見金屬的活動(dòng)順序。 ②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 ③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 （ 2）常見非金屬元素（如 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl等） ①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 ②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 （ 3）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 4．常見有機(jī)物及其應(yīng)用 （ 1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。 （ 2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及 在化工生產(chǎn)中的 重要作用。 （ 3）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 （ 4）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 （ 5）了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用 (增加部分 )。 (6)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) （ 1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。 （ 2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 （ 3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 （ 4）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。 （ 5）能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。 （ 6） 掌握 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。 （ 7）能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： ①設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； ②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； ③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； ④繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。 （ 8）以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。 第二部分 （一）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊 1．有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) （ 1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。 （ 2）了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。 （ 3）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法(不包括波譜方法 )。 （ 4）了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（ 不包括手性異構(gòu)體 ）。 （ 5）能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。 （ 6）能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。 2．烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用 （ 1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。 （ 2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。 （ 3）舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。 （ 4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及它們的相互聯(lián)系。 （ 5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和 聚合反應(yīng) 。 （ 6）結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。 3．氨基酸 （ 1）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及氨基酸與人體健康的關(guān)系。 （ 2）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。 （二）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊 (1)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（ 1～ 36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (2)了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。 (3)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 2．化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) (1)了解共價(jià)鍵的主要類型 (σ 鍵和 π鍵 )。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 (2)了解極性鍵和非極性鍵。 去年考試說明中這部分的要求： （二）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能級分布。 2．了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（ 1～ 36號）原子核外電子的排布。 3．了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。 4．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 四、 2023年高考二輪復(fù)習(xí)建議 選擇專題的原則： ? 課本中重點(diǎn)知識的系統(tǒng)化 ? 近年高考試題中的熱點(diǎn)內(nèi)容 ? 高考中的常考題型 ? 化學(xué)基本思想和方法的系統(tǒng)介紹 ? 復(fù)習(xí)過程中表現(xiàn)出來的弱點(diǎn) 選題的原則： ? 難度適宜 重點(diǎn)突出 主線明確 ? 層次感強(qiáng) 題型靈活 小型綜合 習(xí)題來源： ? 教材 ? 歷屆高考題和試測題 ? 第一階段復(fù)習(xí)中學(xué)生的錯(cuò)題 ? 原創(chuàng)題 ? 多重組合題 ? 題海中的新穎題 專題評講： ? 教師不讀題，培養(yǎng)學(xué)生自主審題能力 ? 重視方法的推廣和普及，將一種題型的解決方法推廣到其它題型 ? 尊重學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，本著由易到難，由個(gè)別到一般的原則 ? 重視質(zhì)量，不強(qiáng)求數(shù)量?；瘜W(xué)題是無數(shù)的，但題型是有限的，化學(xué)思想更是少之又少。我們的目標(biāo)應(yīng)該是：會做一道題，解決一類題 四、 2023年高考二輪復(fù)習(xí)建議 回歸教材 重視課本： 通過第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生做了大量的練習(xí)，應(yīng)該存在著不少問題，這些問題的