貴州省貴陽市20xx屆高三實驗班上學期8月高考模擬考試理科綜合化學試題word版無答案(編輯修改稿)
2024-12-21 17:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 對反應 N2O4(g) 2 NO2(g) △ H0， 在溫度為 T T2時，平衡體 系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是 、 C 兩點的反應速率： AC 、 C 兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量： BC 、 C 兩點氣體的顏色： A深， C 淺 A到狀態(tài) B，可以用降溫的方法 (3)在 100℃ 時，將 NO2氣體充入 2L 抽空的密閉容器中，每隔 — 定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)： 時間 (S) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol n1 n3 n4 n(N2O4)/mol n2 ① 上述條件下，前 20 秒二氧化氮的平均反應速率為 _________，平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率 為 __________。 ② 該溫度下，反應的平衡常數(shù) K 值為 __________。 (保留一位小數(shù)） (4)甲醇 空氣的燃料電池（電解質(zhì)為 KOH 溶液）得到廣泛應用，請寫出該燃料電池負極的電極反應式 ___________，若通入空氣之前電解質(zhì) KOH 溶液的濃度為 ，體積為 100ml，當電子轉(zhuǎn)移 PH 為 __________。（體積保持不變，室溫條件） (5)電離度 指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，己電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)。若室溫下， cmol/L 氨水的電離平衡常數(shù)為 Kb，則該氨水的電離度 a=_____。(請用 c 和 Kb表示，可進行近似計算） 2 (14 分 )鉻鐵礦的主要成分可以表示為 FeOCr2O3，還含有 SiO Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（ K2Cr2O7）過程如下圖所示。 己知 :CrO42和 Cr2O72
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