燒堿工藝學(xué)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-03 14:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物 NaOH反應(yīng)而生成NaClO影響燒堿純度的作用。 水銀法 2NaCl+2nHg→ Cl2+2NaHgn 2NaHgn+2H2O→ 2NaOH+H2+2 nHg ? 食鹽用電解槽排出的淡鹽水進(jìn)行化鹽。鹽水溢流入精制槽，加入純堿、燒堿和氯化鋇除去鈣、鎂和硫酸根等雜質(zhì)，然后流入澄清槽，并加入苛化淀粉 ，加速沉降。經(jīng)砂濾器、中間槽，送入中和槽，加鹽酸溶化，流入精鹽水貯槽，再經(jīng)預(yù)熱，進(jìn)入水銀電解槽進(jìn)行電解。電解槽分電解室和解汞室兩部分，食鹽中鈉離子與水銀結(jié)合成鈉汞齊。流入解汞室，鈉汞齊與端部加入的清水反應(yīng)生成氫氧化鈉。鈉汞齊分解后又變?yōu)樗y，回電解室循環(huán)使用。自解汞室出來的含氫氧化鈉約 45～ 50%的堿液，可直接作為商品液堿，也可制成固堿。 苛化法 ? 堿苛化法。純堿、石灰分別經(jīng)化堿、化灰進(jìn)行苛化反應(yīng)，苛化液澄清 后清液蒸發(fā)濃縮至一定濃度得液體燒堿。另一部分濃縮液進(jìn)一步熬濃得固體燒堿?？粱噙^濾、洗滌，洗水用于化堿。 Na2CO3+Ca(OH)2→ CaCO3+2NaOH ? 天然堿苛化法。天然堿經(jīng)粉碎、溶解、澄清后加入石灰乳進(jìn)行苛化?？粱航?jīng)澄清、蒸發(fā)、鹽分離進(jìn)一步熬濃得固體燒堿。 NaHCO3+Ca(OH)2→ CaCO3+ NaOH+H2O 二、減少污染的工藝 ? 廢水
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