廣東省肇慶市20xx屆高中畢業(yè)班第三次統(tǒng)測(cè)理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 13:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 學(xué)工作者研究的重要課題。 （ 1）水體常見(jiàn)污染 物之一的氨、氮主要是指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用 產(chǎn)生的 HClO 除去。 已知 NH+4 + HClO = NH2Cl + H＋ + H2O ?H= a kJ?mol1 2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ ?H= b kJ?mol1 NH+4 + 4HClO = NO－3 + 6H＋ + 4Cl－ + H2O ?H= c kJ?mol1 則 2NH+4 + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ ?H= kJ?mol1 （ 2） 電解法也可除去水中的氨、氮 ， 實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的 (NH4)2SO4 與 NaCl 的酸性混合溶液來(lái)模擬。 ① 電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 電解過(guò)程中溶液初始 Cl－ 濃度和 pH 對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗 初始 pH 能耗(kW?h?g1) 氨氮去除速率(mg?L1 ?h1) 能耗(kW?h?g1) 能 耗氨 氮 去 除 速 率1 0 0 2 0 0 3 0 0 4 0 0 5 0 0 6 0 0 7 0 00 .20 .40 .60 .80 .01 .081 01 21 41 61 8氨氮去除速率(mg?L1 ?h1) Cl－ 濃度 (mg?L1) 2 4 6 8 1 0 1 2391 52 1 0 .1 50 .2 50 .3 5能 耗氨 氮 去 除 速 率的電能 ）的影響關(guān)系如題圖 1 和題圖 2 所示。 圖 1 Cl－ 濃度對(duì)氨氮去除速率、能耗的影響 圖 2 初始 pH 對(duì)氨氮去除速率、能耗的影響 ② 圖 1 中當(dāng) Cl－ 濃度較低時(shí)、圖 2 中當(dāng)初始 pH 達(dá)到 12 時(shí)，氨氮去除速率低而 能耗高的原因可能是 ；而 當(dāng) Cl－ 濃度較高時(shí)， 測(cè)得溶液中的 NO－3 濃度也較高，可能的原因是 。 ③ 圖 2 中，氨氮去除 pH＝ 為效果最佳。當(dāng) pH 太低時(shí)，處理效果不佳的可能 原因是 。 （ 3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液 pH 在堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的 CN－ 轉(zhuǎn)化為 碳酸鹽和 N2 而除去。該反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(NiS)=1021， Ksp(CuS)= 1036，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于 105 mol?L1，銅低于 105 mol?L1。 則需要控制溶液中 S2－ 的濃度不低于 mol?L1。 35. [化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15 分） 疊氮化物是一類(lèi)重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（ HN3）是一種弱酸 （ 如圖甲為分子結(jié)構(gòu) 示意圖 ）， 它的酸性類(lèi)似于醋酸，可微弱電離出 H+和 N3。 請(qǐng) 回答： （ 1） 聯(lián)氮 （ N2H4） 被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸 HN3，該化學(xué) 反應(yīng)方程式 可表示為 。 （ 2） 疊氮化物能與 Fe3+、 Cu2+及 CO3+等形成配合物，如： [Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物 中鈷顯 ____價(jià)，根據(jù)價(jià)層電 子 互斥理論可知 SO42的空間形狀為 _______， 則 鈷原子在基 態(tài)時(shí)的核外電子排布式 為
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