河南省天一大聯(lián)考20xx屆高中畢業(yè)班階段性測試四理綜化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 16:36 本頁面
【文章內容簡介】 工業(yè)上，用鎳為陽極 ，電解 ，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時， NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示： ① 為獲得高純度的球形超細鎳粉， NH4Cl溶液的濃度最好控制為 mol/L. ② 當 NH4Cl溶液的濃度大于 15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因： 。 28. （ 15分）氮的固定一直是科學 家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △ H。 （ 1）已知每破壞 1mol有關化學鍵需要的能量如下表： HH NH NN N N 則 △ H= 。 （ 2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比 1： 3加入 N2和 H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時 ， c(H2)將 （填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”） （ 3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時 N H2分別為 、 時，平衡后混合物中氨的體積分數（ φ）如圖所示。 ① 其中， p p2和 p3由大到小的順序是 ，其原因是 。 ② 若分別用 vA(N2)和 vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài) A、 B時的化學反應速率，則vA(N2) vB(N2)（填 “”“”或 “=”） ③ 若在 250℃ 、 p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為 1L， 則該條件下合成氨的平衡常數 K= （保留一位小數）。 （ 4） H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。 ① 混合氣體的壓強不變 ② 混合氣體的密度不變 ③ 混合氣體的總物質的量不變 ④ 混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤ NH3的體積分數不變 35.【化學：選修 3：物質結構與性質】（ 15分） 磷化
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