吉林省遼源市20xx屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 09:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 8．下列說法正確的是 （ ） A． pH=6 的純水中， c(OH﹣ )=10﹣ 8molL﹣ 1 B．向 mol L﹣ 1Na2SO3溶液中加入少量 NaOH 固體， c(Na+)、 c(SO32﹣ )均增大 C．室溫下， pH=3 的 CH3COOH溶液與 pH=11 的 NaOH溶液等體積混合后溶液 pH＞ 7 D． mol L﹣ 1Na2CO3溶液中 c(OH﹣ )=c(H+)+c(HCO3﹣ )+c(H2CO3) 第 II 卷 非選擇題 (共 46 分 ) 二、填空題 （本題共 3 小題，共 33 分） 19． (12 分 ) 化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。 工業(yè)生產(chǎn)可以用 NH3(g)與 CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 則 NH3 (g)與 CO2(g)反 應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 ________________________________。 （ 2）已知反應(yīng) Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋ CO(g) Δ H ＝ a kJ mol－ 1。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度的變化如下： ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 的 表 達(dá) 式為____________， a________0(填“ ”、“ ”或“＝” )。在 500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)， Fe 和 CO2的起始量均為 4 mol，則 5 min 后達(dá)到平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率為 ________，生成 CO 的平均速率 v (CO)為 __________________。 ② 700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要 使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有 ________ _____________________________________________。 (3)利用 CO 與 H2 可 直接合成甲醇，下圖是由“甲醇 空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式 _______________________，利用該電池電解 1L ，當(dāng)消耗 560mLO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，電解后溶液的 pH＝ _______(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì) )。 20． (13 分 )SO2 是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物。某化學(xué)興趣小組制備并對 SO2 的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究。 (1)【 SO2 的制備】 ： 用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的裝置如右圖 (夾持儀器省略 )。圖中的裝置錯誤的是 _______(填字母 )； D 的作用是 ____________。 (2)【探究 SO2的性質(zhì)】 ： 根據(jù) SO2中 S 元素的化合價，預(yù)測并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、 Na2SO3 固體、 Na2S 溶液、 FeCl3 溶液、品紅溶液等。探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如 右 圖。 (夾持 儀器省略 ) ① 請完成下列表格。 溫度 (℃ ) 500 700 900 K 1. 00 ② 在上述裝置中通入過量的 SO2，為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取 A 中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案一：往第一份試液中加入少量酸性 KMnO4 溶液，紫紅色褪去； 方案二：往第二份試液中加入 KSCN 溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 上述方案不合理的是 ________________，原因是 ___________________________。 (3)【 SO2的用途】 ： 二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量二 氧化硫?qū)θ梭w有害。我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中 SO2的最大使用量為 L1。右圖為該小組對葡萄酒中的 SO2 進(jìn)行收集與測量的裝置。 ① 冷凝管中水的進(jìn)口為： ____________（ 填 “ a” 或
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