無水酒精的制備(編輯修改稿)
2025-01-21 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 沸點(diǎn)為 64. 85℃ , 比酒精的沸點(diǎn) 78. 3℃ ，酒精 — 水的沸點(diǎn) 78. 15℃ 都要低得多。在精餾時(shí)苯、水、酒精的三元恒沸混合物從塔頂餾出。 三元恒沸物的組成 (摩爾分率 )為苯 0. 55 酒精 0. 2 水 0. 226, 其中水對(duì)酒精的摩爾比為 0. 98, 比酒精 —— 水恒沸物的這一摩爾比 0. 12, 要大得多。故只要有足量的苯作為夾帶劑 , 在精餾時(shí)水將全部集中于三元恒沸物中從塔頂餾出。多余的苯在 ℃ 與酒精形成二元恒沸混合物被蒸出，而塔底產(chǎn)品為無水酒精。 作為夾帶劑的苯在系統(tǒng)中循環(huán) , 補(bǔ)充損失的苯量在正常情況下低于無水酒精產(chǎn)品的 1%。工業(yè)多采用此法。 混合物 組分共沸物成分 w/% 沸點(diǎn)/℃酒精 水 苯酒精— 水7 5苯 —水 75酒精— 苯 5酒精— 苯— 水 恒沸精餾加鹽萃取蒸餾加鹽萃取精餾 系在酒精 — 水溶液中添加一種固體鹽，利用鹽效應(yīng)破壞體系的共沸組成來制取無水酒精的方法。由于酒精 — 水體系中溶入一種固體鹽，若此鹽在溶液中能與水分子締合，則鹽的存在增大了酒精的相對(duì)揮發(fā)度，從而改變了酒精 — 水的氣液平衡，使其共沸點(diǎn)移動(dòng)，甚至消失。例如，有數(shù)據(jù)如下：酒精 — 水體系的共沸組成為 %（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；當(dāng)溶有1%的 CaCl2時(shí)，共沸組成為 % （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；當(dāng) CaCl2為 %時(shí)，共沸組成為 % （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；當(dāng)
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