湖北省20xx屆高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 07:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 6H2O MgCl2 Mg+Cl2 由 MgCl 6H2O 制取 MgCl2 的部分裝置 (鐵架臺(tái)、酒精燈已略 )如下圖所示： (4).循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 。制取無水。制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因 是 ；也可以加熱亞硫酰氯 (SOCl2)與 MgCl2 6H2O的混合物制取無水氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)裝置 b 中填充的物質(zhì)可能是 。 (6)硅熱還原法和電解法的共同缺點(diǎn)是 。 28.(14 分 ) 氫能被視 為 21 世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，其開發(fā)利用是 科學(xué)家們 研究的重要課題。 試回答下列 問題： (1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答 出兩點(diǎn) )。 (2)與氫氣 直接燃燒相比較，設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過程中儲(chǔ)氫合金（ M）吸氫轉(zhuǎn)化為 MH2，總反應(yīng)為： xNi(OH)2+M 充電 放電 xNiOOH+MH2，試寫出放電過程中負(fù)極 反應(yīng)式 。 (3)施萊辛（ Sehlesinger）等人提出可用 NaBH4 與水反應(yīng)制氫氣： BH4+2H2O=BO2+4H2↑，已知 NaBH4 與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 。 (4)在容積均為 VL 的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中，分別放入 ag的儲(chǔ)氫合金（ M）和 bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2M(s)+xH2(g) 2MHx(s) Δ H0，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為 TT T3 且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到 1min 時(shí) M 的質(zhì)量如圖 1 所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ，當(dāng)三個(gè)容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， H2 轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。 (5)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可 逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫； ① 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行乙苯的脫氫實(shí)驗(yàn)。以乙苯起始濃度均為 c mol/L 測(cè)定乙苯的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖 2 所示。圖中 A 為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線， B 曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說明隨溫度的升高，曲線 B 向曲線 A逼近的原因 。 ② 維持體系總壓恒定，在溫度 T 時(shí)，物質(zhì)的量為 n、體積為 V 的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為 a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常 數(shù) K= （用 a 等符號(hào)表示）。 35.【化學(xué) —— 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分）
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