蘇教版化學(xué)選修2專題一多樣化的水處理技術(shù)同步測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 07:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 相對(duì)分子質(zhì)量 M＝ 71 335% ＝ 608，則 n＝ 608－ 127 3－ 7418 ＝ 。 二、非選擇題 (本題包括 5 小題 ， 共 55 分 ) 16． (6 分 )(1)用自來水配制 NaOH 溶液時(shí) ， 往往會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 ， 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氯化鎂和碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 混合配成溶液 ， 加熱蒸干得到的固體是________________________________________________________________________。 解析： (1)本題首先要求同學(xué)知道自來水中不只含 H2O，還含 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 HCO－ SO2－4等離子，加入 NaOH溶液時(shí)引入 OH－ ， OH－ 可以和 Mg2＋ 反應(yīng)生成 Mg(OH)2白色沉淀，還可以與 HCO－3反應(yīng)生成 CO2－3 ， CO2－3 與 Ca2＋ 結(jié)合成 CaCO3白色沉淀。另外寫離子方程式時(shí)不要拘泥于非要找到 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，如到底是 MgSO4與 NaOH反應(yīng)，還是 Mg(HCO3)2與NaOH 反應(yīng)，因?yàn)閷?duì) Mg2＋ 來說，在 NaOH 過量的條件下，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Mg2＋ 與 OH－ 生成Mg(OH)2，至于有沒有 HCO－3與 OH－ 結(jié)合成 CO2－3 則無關(guān)緊要。所以反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ， Ca2＋ ＋ 2HCO－3＋ 2OH－ ===CaCO3↓ ＋ CO2－3 ＋ 2H2O。 (2)本題考查同學(xué)分析實(shí)際問題 的能力。 MgCl2和 NaHCO3按物質(zhì)的量之比 1∶ 2溶于水后，相當(dāng)于溶液中含 Mg(HCO3)2和 NaCl，且物質(zhì)的量之比也是 1∶ 2。 當(dāng)溶液受熱后： Mg(HCO3)2 =====△ MgCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O、 MgCO3＋ H2O=====△Mg(OH)2↓ ＋ CO2↑ ，蒸干得到的固體應(yīng)為 Mg(OH)2和 NaCl。 答案： (1)Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ， Ca2＋ ＋ 2HCO－3＋ 2OH－ ===CaCO3↓ ＋ CO2－3 ＋ 2H2O (2)Mg(OH)2和 NaCl 17． (12 分 )(1)自來水廠用綠礬和氯氣一起凈水 ， 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ： ① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________； ③ ________________________________________________________________________。 (2)近年來 ， 某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨 ， 其作用是可以延長液氯殺菌的時(shí)間 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： NH3＋ HClO H2O＋ NH2Cl(氯胺 )， NH2Cl比 HClO 穩(wěn)定 。 試分析液氨可以延長殺菌時(shí)間的原因 ： ________________________________________________________________________ _________________________
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