材料物理之材料的結合方式(編輯修改稿)
2025-01-19 23:59 本頁面
【文章內容簡介】 鍵的特點 ?典型的離子化合物有 NaCl,MgCl2等 ?離子鍵沒有方向性、無飽和性 3/1/2023 13 化學鍵 NaCl離子鍵的示意圖 每個 C1離子周圍都有 6個 Na離子， 每個 Na離子也有 6個 C1離子等距離排列 （紅色代表帶正電的鈉離子，綠色代表帶負電的氯離子） 3/1/2023 14 化學鍵 NaCl離子鍵的示意圖 3/1/2023 15 （ 3）離子型晶體的特征 ?較高熔點 （ 正、負離子間有很強的電的吸引力 ） ?脆性 大 ?固態(tài)時導電性很差 （離子鍵中很難產生可以自由運動的電子） ?無色透明 （離子的外層電子比較牢固地被束縛，可見光的能量一般不足以使其受激發(fā)，不吸收可見光 ） 3/1/2023 16 化學鍵 3 、 金屬鍵 ? （ 1）定義 ? 由金屬正離子和自由電子之間互相作用而結合稱為金屬鍵 ? 金屬鍵的經典模型有兩種 3/1/2023 17 化學鍵 金屬鍵的兩種經典模型 ? 一種認為金屬原子全部離子化 ? 一種認為金屬鍵包括中性原子間的共價鍵及正離子與自由電子間的靜電引力的復雜結合 3/1/2023 18 化學鍵 （ 2） 金屬鍵的特點 ?金屬鍵無方向性 ?金屬鍵無飽和 性 ?具有高對稱性 原因：在金屬晶體中，價電子彌漫在整個體積內，所有的金屬離子皆處于相同的環(huán)境之中，全部離子 (或原子 )均可被看成是具有一定體積的圓球 3/1/2023 19 化學鍵 （ 3）金屬
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