江蘇省泰州市20xx屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題(編輯修改稿)
2024-12-21 05:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ， 溶解溫度應(yīng)控制在 60～ 70℃ ，原因是 ▲ 。 （ 2） 寫出步驟 ③ 中主要反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。 (NH4)2SO3要適當(dāng)過量， 目的有： 保證 Cu2+的還原速率， ▲ 。 已知 NH4Cl、 Cu2＋ 的物質(zhì)的量之比［ n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與 Cu2+沉淀率的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是 ▲ 。 0. 8 0 . 9 1 . 0 1. 1 1. 2 100 80 60 40 20 0. 7 n( N H 4 C l ) /n ( C u 2+ ) Cu2+沉淀率/% （ 3） 步驟 ⑥ 加入乙醇洗滌的目的是 ▲ 。 17．（ 15分）化合物 H是合成 植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸 的重要中間體，其 合成路線如下： （ 1）化合物 H的含氧官能團(tuán)為 ▲ 和 ▲ （ 填官能團(tuán)的名稱 ） 。 （ 2） 化合物 B合成 C 時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物 （分子式為 C20H24O2） ， 該副產(chǎn)物 的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ ； 由 C→ D的反應(yīng)類型是 ▲ 。 （ 3）寫出一種 滿足下列條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。 I． 分子含有 1個(gè)苯環(huán)； II．分子有 4種 不同化學(xué)環(huán)境的氫； III． 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （ 4） 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出 以 為有機(jī)原料制備 的合成 路線流程圖（無機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑）。合成路線流程圖示例如下： CH3CHO催 化 劑 ,△O2CH3COOH濃 硫 酸 ,△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 18．（ 12分） K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥， MnSO4 H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用 。 以硫酸工 業(yè) 的尾氣 聯(lián)合制備 K2SO4和 MnSO4 H2O的工藝流程如下： 反應(yīng) Ⅰ 反應(yīng) Ⅱ 反應(yīng) ⅢCaCO 3 空氣 KC lNH 4 Cl軟錳礦漿含 SO 2 的尾氣CO 2反應(yīng) Ⅳ 除雜 結(jié)晶 M n S O 4 H 2 ONH 4 HCO 3 NH 3CaCO 3K 2 SO 4反應(yīng) Ⅰ 反應(yīng) Ⅱ 反應(yīng) Ⅲ空氣軟錳礦漿含 的尾氣反應(yīng) Ⅳ 除雜 結(jié)晶 （ 1） 檢驗(yàn) K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ 。 （ 2） 已知軟錳礦漿主要成分是 MnO2， 反應(yīng) IV的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （ 3） 已知室溫下 Mn(OH)2的 Ksp=10 － 13，向 MnSO4溶 液中滴加氨水 使溶液 的 pH＝ 10， 此時(shí)溶液中殘留的 Mn2＋ 的濃度為 ▲ mol L－ 1。 （ 4） 取一定量 MnSO4 H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的 剩余質(zhì)量 /固體樣品的起始質(zhì)量 100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在 300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水， 900℃以上殘留固體為金屬氧化物）。 試通過計(jì)算確定 曲線 中 B段所表示 物質(zhì)的化學(xué)式 （寫出計(jì)算過程）。 7A 5B溫度 / ℃固體殘留率/%℃固體殘留率/% 19．（ 15分） 銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品 。以高嶺土（含 SiO Al2O少量 Fe2O3等 ）為原料制備硫酸鋁晶體 [Al2(SO4)318H 2O]和銨明礬 [NH4Al(SO4)21 2H2O]的工藝流程如下圖所示。 高嶺土 酸熔 水浸 過濾濃硫酸 水濾渣 1除鐵 過濾濾渣 2分離 1 硫酸鋁晶體中和結(jié)晶 銨明礬高嶺土 酸熔 水浸 過濾濃硫酸 水濾渣除鐵 過濾濾渣分離 硫酸鋁晶體中和結(jié)晶 銨明礬 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）高嶺土首先需要灼燒 ，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有 ▲ （填字母）。 （ 2） 研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過高（超過240℃） ， SiO2不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （ 3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有 Fe3＋ ，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為 ▲ ；濾渣 2的主要成分為 ▲ （填化學(xué)式）。 （ 4）“分 離 1”操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。 （ 5）中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的 pH值即可析出銨明
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