以食鹽為原料的化工產品2(編輯修改稿)
2025-01-15 21:26 本頁面
【文章內容簡介】 燒瓶中的 HCl呢？答 :幾乎全部 HCl都溶于了擠入燒瓶中的 幾滴水中。使燒瓶內的壓強迅速減少。 HCl的溶解度如何？ 答 :HCl氣體極易溶于水。噴泉實驗的條件(1)工業(yè)Cl2在 H2中燃燒 （書 P27）Cl2+H2?2HCl點燃 Cl2有毒，價格貴化工生產鹽酸的過程鹽酸Cl2HCl氣體H2點燃 溶于水氯氣有毒，故先通氫氣點燃，再通氯氣，可保證氯氣完全燃燒。物理性質?顏色：?狀態(tài) :?氣味：?密度：?溶解度：無色刺激性氣味大于空氣 （ M=)氣態(tài)1體積水溶解 500體積 HCl五 .鹽酸 —— 重要的化工基本原料既然 HCl的溶解度如此之大 ,為什么燒瓶中沒有充滿液體呢 ?答 :由于收集 HCl時殘留的空氣 (向 上 排空氣法收集 )，及做實驗時混入的空氣。物理性質?顏色：?狀態(tài) :?氣味：?密度：?溶解度：無色刺激性氣味大于空氣 （ M=)氣態(tài)1體積溶解 500體積 HCl?特性：揮發(fā)性。易形成酸霧。五 .鹽酸 —— 重要的化工基本原料氯化氫的水溶液叫氫氯酸 ,俗稱鹽酸 .實驗：生銹鐵釘與鹽酸的反應現象： 溶液由無色變?yōu)辄S色 ,并有氣體產生鐵銹的主要成分 :Fe2O3+6HCl?2FeCl3（黃色） +3H2O Fe+2HCl?FeCl2+H2?純凈鹽酸呈無色，工業(yè)鹽酸因含 鐵 的雜質而呈黃色。濃鹽酸： 濃度在 37%以上氯化氫 鹽酸化學式物質類別組成微粒導電性化學性質HCl HCl純凈物 混合物HCl分子 H2O分子H+， Cl不 導電 能 導電不 使 干燥石蕊試紙變紅使干燥石蕊試紙變紅試以鹽酸為例，舉例說明酸具有哪些通性？ +堿 → 鹽 +水如： HCl+NaOH→ NaCl＋ H2O +堿性氧化物 → 鹽 +水如： 2HCl＋ CaO→ CaCl2＋ H2O +金屬 → 鹽 +氫氣如： 2HCl＋ Zn→ ZnCl2＋ H2↑ +鹽 → 新酸 +新鹽如： 2HCl＋ CaCO3→ CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ +指示劑反應石蕊變紅 ,酚酞不變色，那么是否溶于水的物質在水中都能電離呢？導電性實驗： NaCl溶液、蔗糖溶液實驗現象： NaCl溶液 能 導電， 蔗糖溶液 不 導電。 問題與思考？答 :HCl溶于水能電離出 H+和 Cl，上述性質都是由 H+表現出來的，所以鹽酸具有酸的通性。 非電解質 :溶于水 和 熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物蔗糖、酒精是非電解質。（ 1）銅能導電，銅是電解質嗎？不是。因為銅不是化合物不是。因為鹽酸是混合物。是。因為在熔融狀態(tài)下可以導電 .（ 2）鹽酸是電解質嗎？（ 3） BaSO4,AgCl是電解質嗎？電解質 :溶于水 或 熔融狀態(tài)下能導電的 化合物酸、堿、鹽是電解質。物質電解質非電解質不是電解質 NaCl MgCl2(NH4)2SO4電解質的電離可以用 電離方程式 來表示：電解質在水分子作用下 ,離解成自由移動離子的過程?！? Na+ + Cl→ Mg 2+ + 2Cl→2NH 4+ + SO42→ 2H+ + SO42→ 2Fe3+ + 3SO42 →K + + Al3+ + 2SO42→K + + ClO3→K + + MnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 KAl(SO4)2 KClO3 KMnO4 工業(yè)上怎樣用食鹽和水制取鹽酸？課堂練習 思考 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解H2 + Cl2 2HCl點燃氯化氫溶于水生成鹽酸實驗室怎樣制取鹽酸？ 鹽 酸 新鹽 新酸＋ ＋＝ NaCl HCl強酸 揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸H2SO4 （易溶于水）（濃）思路氯化氫的實驗室制法NaCl + H2SO4(濃 ) → NaHSO4 + HCl硫酸氫鈉NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl硫酸鈉常溫或微熱500~600 度總的化學方程式2NaCl + H2SO4(濃 ) → Na2SO4 + 2HCl反應有何特點？ 溫度不同，
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