安徽省淮北20xx-20xx學年高二下學期第三次階段考試化學試題word版含答案(1)(編輯修改稿)
2024-12-21 01:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 熱就能進行 Y Z R B． CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △ H＜ ?90. 5kJmol1 C． 25℃ 、 101kPa 下 ， CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △ H＝ ?764kJmol1 D．甲醇 ?空氣堿性燃料電池負極反應式為 CH3OH+6OH??6e?==CO2↑ +5H2O 二、填空題（共 5 小題，共 55 分） 16． （ 12 分）已知： A、 C 均為常見的單質(zhì)， B、 D 為常見 的化合物，它們在一定條件下有 如下轉(zhuǎn)化關系： A + B→ C + D。 ⑴ 若 A、 C 均為生活中常見金屬， B 為紅棕色固體， D 既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉 溶液反應，則組成 A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為 ；請寫出該反應 的化學方程式： ； A和 B 所具有的總能量 _____（填 “大于”、“小于”或“等于”） C 和 D 所具有的總能量。 ⑵ 若 A、 C 分別是由原子序數(shù)相差 8 的非金屬元素 組成的固體單質(zhì)， B 是一種不溶于 水的酸性氧化物。請寫出該反應的化學方程式： ， 則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 ⑶ 若組成 A單質(zhì)的元素 可 形成帶兩個 單位 正電荷的陽離子 ，且 具有與氖原子相同的電 子層結(jié)構(gòu)， C 為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式是 ， B 為 __________分子（填“極性”或“非極性”） ， D存在化學鍵的類型為 。 17． （ 9 分）中學化學實驗中，淡黃色的 pH 試紙常用于測定溶液的酸堿性。 25℃ 時，若溶液的 pH=7，試紙不變色；若 pH＜ 7，試紙變紅色；若 pH＞ 7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的 pH，需用 pH 計。 pH 計主要通過測定溶液中 H+的濃度來測定溶液的 pH。已知 100℃ 時，水的離子積常數(shù) Kw=110?12。 ⑴ 已知水中存在如下平衡： H2O+H2O H3O＋ +OH－ △ H＞ 0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 （填字母 序號 ）。 A．向水中加入 NaHSO4 B．向水中加入 NaCl C．加熱水至 100℃ D．在水中加入 KOH ⑵ 現(xiàn)欲測定 100℃ 沸水的 pH 及酸堿性，若用 pH 試紙測定，則試紙顯 色，溶液 顯 性（填 “ 酸 ”、“ 堿 ” 或 “中” ）；若用 pH 計測定，則 pH 7（填 “ ＞ ” 、 “ =”或“ ＜ ” ）。 ⑶ 向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42?離子剛好沉淀完全時，溶液的 pH 7（填 “ ＞ ” 、“ =”或“ ＜ ” ），離子方程式為 。 18． （ 8 分） 現(xiàn)將一定量的銅片加入到稀硫酸和 Fe2(SO4)3 的混合液中，銅片完全溶解。 ⑴ 銅片溶解時反應的離子方程式為 。 ⑵ 若要使如圖 I 所示的裝置中發(fā)生 ⑴ 中的反應，則 X電極的材料為
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