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正文內(nèi)容

湖北省沙市中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第三次雙周考328化學(xué)試題(編輯修改稿)

2024-07-12 21:04 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 kJmol-1 B.﹣412 kJmol-1 C.+236 kJmol-1 D.﹣236 kJmol-117.下列敘述或解釋不正確的是( )A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個(gè)手性碳原子C.SiO2的熔沸點(diǎn)比CO2高是因?yàn)镾iO2的相對(duì)分子質(zhì)量更大些D.已知酸性:H3PO4HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子,而HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為018.四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似,對(duì)其作出如下推測(cè):其中正確的是( )①四氯化硅晶體是含有極性鍵的分子晶體 ②常溫常壓下四氯化硅可能是液體③四氯化硅的熱穩(wěn)定性低于四氯化碳 ④四氯化硅的熔點(diǎn)高于四氯化碳。A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④19.已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-mol-1.某溫度下,、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=L-1.下列判斷正確的是( )起始物質(zhì)的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0乙0A.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20.L-L-1的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)水的電離程度最大D.c點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(Na+) 第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)二、本題共5小題,共60分21.(9分)氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO,該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示?;卮鹨韵聠?wèn)題。(1)上述反應(yīng)中的還原劑是__________,其還原產(chǎn)物是________。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________0(填“”“”或“=”)。(3)氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它的硬度大,熔點(diǎn)高,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。據(jù)此可推測(cè)氮化硅屬于 晶體,試指出氮化硅陶瓷的一種可能用途 。(4)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不跟其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推斷該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式 。22.(13分)氫、硼、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)下列微?;鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 (填序號(hào))。a.N3- b.B c.H- d.N e
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