湖北省沙市中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第三次雙周考328化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-07-12 21:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 kJmol－1 B．﹣412 kJmol－1 C．+236 kJmol－1 D．﹣236 kJmol－117．下列敘述或解釋不正確的是（ ）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個(gè)手性碳原子C．SiO2的熔沸點(diǎn)比CO2高是因?yàn)镾iO2的相對(duì)分子質(zhì)量更大些D．已知酸性：H3PO4HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為018．四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其作出如下推測(cè)：其中正確的是( )①四氯化硅晶體是含有極性鍵的分子晶體 ②常溫常壓下四氯化硅可能是液體③四氯化硅的熱穩(wěn)定性低于四氯化碳 ④四氯化硅的熔點(diǎn)高于四氯化碳。A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④19．已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=－mol－1．某溫度下，、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=L－1．下列判斷正確的是（ ）起始物質(zhì)的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0乙0A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20．L－L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc（Cu2+）隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A．Na2S溶液中：c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）=2c（Na+）B．Ksp（CuS）的數(shù)量級(jí)為10－36C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大D．c點(diǎn)溶液中：c（Cl－）=2c（Na+） 第Ⅱ卷 非選擇題（共60分）二、本題共5小題，共60分21．（9分）氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO，該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題。（1）上述反應(yīng)中的還原劑是__________，其還原產(chǎn)物是________。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________0(填“”“”或“＝”)。（3）氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。據(jù)此可推測(cè)氮化硅屬于 晶體，試指出氮化硅陶瓷的一種可能用途 。（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不跟其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推斷該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式 。22．（13分）氫、硼、碳、氮都是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 (填序號(hào))。a．N3－ b．B c．H－ d．N e
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