安徽省淮北20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第三次階段考試化學(xué)試題word版含答案(1)(參考版)
2024-11-19 01:00本頁(yè)面
【正文】 ⑸ SiC 是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊 長(zhǎng)為 a cm，估算 SiC 晶體的密度為 g?cm?3（用含 NA、 a 的 代數(shù)式表示）。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 ⑷ 氮化硼（ BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。 ⑶ 乙二胺（ H2NCH2CH2NH2）與 CuCl2 溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖） 乙二胺分子中氮原子的雜化類型為 ______。 ① 晶體 R中各種微粒間的作用力涉及 ______（填字母）。 C、 N、 Si元素原子的 第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。 20． （ 14 分） B、 C、 N、 Si 是幾種常見(jiàn)的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。 ⑶ 丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 1與實(shí)驗(yàn) 4，你認(rèn)為他想探究的是 。 試劑： 4% H2O2 溶液、 12% H2O2 溶液、 l mol?L1 FeCl3 溶液 儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈 組別 實(shí)驗(yàn)溫度 （ ℃ ） H2O2 溶液 FeCl3 溶液 （ 1 mol?L1） 1 30 5mL 4% 1mL 2 60 5mL 4% 1mL 3 30 5mL 12% 4 30 5mL 4% ⑴ 甲同學(xué)為了研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成 實(shí)驗(yàn)（填組別）。 ⑵ 反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是 s，該時(shí)間內(nèi)平均反 應(yīng)速率 υ(HI)= 。 19．（ 12 分） Ⅰ ． 698K 時(shí)，向某 V L 的密閉容器中充入 3mol H2(g)和 3mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化 的關(guān)系如右圖所示。 ② 判斷溶液中的 Cu2+ 已完全析出的現(xiàn)象是 。 ⑶ 若銅完全溶解于稀硫酸和 Fe2(SO4)3的混合液時(shí)，所得溶液中含有 Fe3+、 Cu2+、 H+ 三種陽(yáng)離子，可用電解裝置回收銅，裝置如圖 II 所示。 ⑴ 銅片溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。 ⑶ 向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的 pH 7（填 “ ＞ ” 、“ =”或“ ＜ ” ），離子方程式為 。 ⑴ 已知水中存在如下平衡： H2O+H2O H3O＋ +OH－ △ H＞ 0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 （填字母 序號(hào) ）。 pH 計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中 H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的 pH。 25℃ 時(shí)，若溶液的 pH=7，試紙不變色；若 pH＜ 7，試紙變紅色；若 pH＞ 7，試紙變藍(lán)色。 ⑶ 若組成 A單質(zhì)的元素 可 形成帶兩個(gè) 單位 正電荷的陽(yáng)離子 ，且 具有與氖原子相同的電 子層結(jié)構(gòu)， C 為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， B 為 __________分子（填“極性”或“非極性”） ， D存在化學(xué)鍵的類型為 。 ⑵ 若 A、 C 分別是由原子序數(shù)相差 8 的非金屬元素 組成的固體單質(zhì)， B 是一種不溶于 水的
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