［化學］理綜化學實驗詳解(編輯修改稿)
2024-12-19 15:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ I、 II）。 ② 液封裝置：如圖（ 3）所示，為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管（見液封式） ③防 污染安全裝置：如圖（ 4）所示，灼燒式可用于除尾氣 CO；吸收式可用于除 ClH2S 等；收集式可用于防止有 毒氣體進入空氣中。 四、探究性實驗 確定最佳實驗方案優(yōu)化 題目： 某光鹵石 （ KCl MgCl2 6H2O） 樣品中含有不跟 NaOH溶液，鹽酸反應的雜質(zhì)．某?；瘜W課外活動研究小組現(xiàn)欲測定此樣品中含 KCl MgCl2 6H2O 的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)討論有多種實驗測定方案． 請根據(jù)提供的實驗試劑和儀器 （ 所需的儀器任選 ） ，選擇精確度較高的實驗測定方案，簡要寫出第二步以后的實驗步驟和實驗結(jié)果． 一、可選用的實驗試劑： （ 1） a mol L－ 1NaOH 溶液 （ 2） b mol L－ 1Na2CO3溶液 （ 3） c mol L－ 1HCl溶液 （ 4） d mol L－ 1AgNO3 溶液 （ 5） 酚酞試液 （ 6） 甲基橙試液 二、實驗步驟： 第一步：稱取 mg 樣品，放入 250ml燒杯中，加適量水溶解 第二步：?? 計算樣品中含 KCl MgCl2 6H2O（式量為 ）的質(zhì)量分數(shù)表達式： _________________ 解題思路： 由條件找關系 可能的離子反應： ① Mg2++2OH－ =M（ OH） 2↓ ② Mg2++CO32－ =MgCO3↓ ③ Ag++Cl－ =AgCl↓ 分別與 KCl MgCl2 6H2O 可能構(gòu)成的關系式有： 2OH － → Mg2+→ M（ OH） 2→ KCl MgCl2 6H2O CO32－ → Mg2+→ MgCO3↓→ KCl MgCl2 6H2O Ag+→ Cl－ → AgCl↓→ 1/3KCl MgCl2 6H2O 由上述關系可見，求 KCl MgCl2 6H2O 的量，可從所加試劑的量入手，也可用生成沉淀的質(zhì)量的進行計算來求得。 由實驗操作的難易確定最佳途徑 ①測定沉淀的質(zhì)量：需要過濾、洗滌、烘干，步驟多誤差較大 ②測定所加試劑的量：可通過滴定法，精確度較高，操作較簡便。 由此可見，方法②為 最佳途徑。 再由細節(jié)，求完善 （ 1） 為了使沉淀完全，沉淀劑必須過量；過量的試劑必須準確測出，涉及的實驗步驟要盡可能少。 （ 2） 中和滴定中指示劑的選擇也很關鍵。僅僅從中和反應本身來講，甲基橙、酚酞皆可用，但在此實驗中影響到實驗操作的難易。如選甲基橙作滴定過量堿的指示劑，就必須對生成的 Mg（ OH） 2沉淀進行過濾、洗滌且將洗滌液合并后，再進行滴定；如選酚酞試液作指示劑， Mg（ OH） 2 沉淀就無需過濾，因為酚酞變色范圍在 pH=8~10，滴定到終點時 Mg（ OH）2 沉淀不會溶解。顯然，用酚酞作指示劑簡化了實驗步驟，提 高了實驗的精確度，所以應選用酚酞作為測定過量的 NaOH 的指示劑。 綜合 3 的分析具體解答如下： （第一步題中已定） 第二步：加入 A mL a mol L－ 1NaOH 溶液 （ 過量 ） ，充分反應； 第三步：直接在反應后的溶液中滴加酚酞指示劑 2~3 滴 第四步：用 c mol L－ 1HCl溶液滴定至由淺紅色為無色止。消耗 HCl 溶液 B mL KCl MgCl2 6H2O% %1010 133????????????mgm olgm olBCm olaA 題目 2 某校研究性學習小組設計實驗測定電石樣品的純度。 經(jīng)查閱有關資料得知： H2S、 PH3 與硫 酸銅溶液反應的化學方程式分別是 H2S+CuSO4==CuS↓ +H2SO4 ； 19PH3+56CuSO4+44H2O==11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓ +8Cu3P↓。 相關儀器和藥品裝置圖如下： A B C D E F G H 請你參與活動并就下列問題發(fā)表你的見解： （ 1） 按氣體從左到右的流向選擇合理的裝置組合是（選填字母序號）： （ 2） 經(jīng)小組同學討論認為 乙炔的吸收裝
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