鋁三角和鐵三角(高一章節(jié)總結(jié))(編輯修改稿)
2024-09-12 00:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ol) n沉 (mol) V(NaOH) V(HCl) V(AlCl3) V(NaOH) V[Ba(OH)2] 3 例 2 例 3 例 1 鐵三角 鋁和鐵的化合物 解釋： 圖（ 1） 1mol鋁離子與 3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與 4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。 圖（ 2） 1mol偏鋁酸根與 1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與 4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。 圖（ 3）該反應(yīng)的原理為： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4 Al(OH)3 當(dāng)加入 3mol鋁離子時(shí)，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入 1mol鋁離子時(shí)，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。 鋁和鐵的化合物 解釋： 圖（ 4）由于 1mol鎂離子與 2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達(dá)到沉淀最大量與 氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為 5∶ 1。 圖（ 5）這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為： 2KAl（ SO4） 2+3Ba（ OH） 2=2Al（ OH） 3↓+3BaSO4↓+K2SO4 2Al（ OH） 3+K2SO4+Ba（ OH） 2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O 討論：若 KAl（ SO4） 2為 a mol， Ba（ OH） 2為 b mol， 產(chǎn)生的沉淀 a/b的值 化學(xué)式 物質(zhì)的量（ mol） ≥2/3
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