溶度積ksp(編輯修改稿)
2025-09-11 22:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。 QcKsp ，溶液為過飽和，會(huì)有沉淀析出 QcKsp ，溶液是不飽和的。溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，則會(huì)繼續(xù)溶解。 練習(xí) ：下列說法正確的是（ ） ， AgCl水溶液中， Ag+和 Cl濃度之積是一個(gè)常數(shù) （ AgCl） = 1010，在任何含 AgCl固體的溶液中， Ag+和 Cl濃度相等，且濃度乘積為 1010 ，當(dāng)溶液中 Ag+和 Cl濃度的乘積等于 1010時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液 AgCl水溶液中加入鹽酸， Ksp減小 C 練習(xí)： 4 103mol/LNaCl溶液與 4 103 mol/LAgNO3溶液等體積混合，能否析出沉淀。（ Ksp（ AgCl） = 1010） （ 1）判斷有無沉淀生成 例 1： 1000ml （約 ） ，試判斷有無 AgCl生成。（ Ksp（ AgCl） = 1010） 練習(xí)： 25℃ ， Ksp（ Cu（ OH） 2） =2 1020，若溶液中 c（ Cu2+） =，要生成沉淀
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